Общая химия. Семинарские и практические занятия. Торосян В.Ф - 210 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

212
Если хотя бы один из реагентов − слабая кислота или слабое
основание, то сущность реакции выражается другими ионными
уравнениями:
НNO
2
+ Ва(ОН)
2
= Ва(NO
2
)
2
+ Н
2
O,
HNO
2
+ ОН
−
= NO
2
−
+ Н
2
O,
HNO
3
+ NН
4
ОН = NН
4
−
+ NO
3
−
+ Н
2
O,
Н
+
+ NН
4
ОН = NН
4
−
+ Н
2
O.
и характеризуются константами равновесия:
[]
2
2
NO
К
HNO OH
−
−
⎡⎤
⎣⎦
=
⎡⎤
⋅
⎣⎦
и
[]
4
4
NH
,
NH OH H
K
+
+
⎡⎤
⎣⎦
=
⎡⎤
⋅
⎣⎦
в которых, кроме образования воды, играет роль диссоциация слабо-
диссоциирующего соединения (HNO
2
NH
4
ОН − в приведенных
примерах).
Другие обменные реакции также сопровождаются образованием
слабых электролитов − слабодиссоциирующих осадков и молекул (что и
является движущей силой этих реакций):
Na
2
SO
4
+ Ba(NO
3
)
2
= 2NaNO
3
+ BaSO
4
↓,
Ba
+
+ SO
4
2−
= BaSO
4
↓.
22
4
1
K;
Ba SO
+−
=
⎡⎤⎡⎤
⋅
⎣⎦⎣⎦
[
]
2
2
3
CO
K.
HCO
+−
=
⎡
⎤⎡ ⎤
⋅
⎣
⎦⎣ ⎦
Na
2
CO
3
+ НС1 = 2NaCl + H
2
CO
3
(H
2
O + CO
2
↑),
CO
3
2−
+ 2H
+
= H
2
CO
3
(H
2
O + CO
2
↑).
Пример 13. Записать в ионно-молекулярной форме уравнение
реакций между следующими веществами:
а) H
2
SO
4
и Fе(ОН)
3
;
б) Na
2
CO
3
и НС1.
Решение: Обменные реакции в растворах электролитов протекают
в направлении образования малорастворимых веществ, осадков (см.
табл. 6.1), газов или молекул слабых электролитов (см. таблицу 6.2).
Запишем уравнение реакции:
а) 2Fе(ОН)
3
+ ЗН
2
SO
4
= Fе
2
(SO
4
)
3
+ 6Н
2
O.

Страницы