Общая химия. Семинарские и практические занятия. Торосян В.Ф - 212 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

214
Ве(ОН)
2
= ВеОН
+
+ ОН
-
, Мg(ОН)
2
= МgОН
+
+
ОН
-
,
ВеОН
+
= Ве
+
2
+ ОН
-
. МgОН
+
= Мg
+
2
+
ОН
-
.
Таблица 6.7
Константы и степени диссоциации некоторых
слабых электролитов
Электролиты Формула
Числовые значения
констант
диссоциации
Степень
диссоциании
в 0,1н
растворе, в %.
Азотистая кислота HNO
2
К = 4,0 · 10
-4
6,4
Аммиак (гидроксид) NН
4
ОН К = 1,8 ·10
-5
1,3
Муравьиная кислота НСООН К= 1,76 · 10
-4
4,2
Ортоборная кислота Н
3
ВO
3
К
1
= 5,8 · 10
−10
К
2
= 1,8 · 10
−13
К
3
= 1,6 · 10
−14
0,007
Ортофосфорная
кислота
H
3
PO
4
К
1
| = 7,7 · 10
−3
К
2
= 6,2 · 10
−8
К
3
= 1,3 ·10
−12
27
Сернистая кислота Н
2
SO
3
К
1
|= 1,7 ·10
−2
К
2
= 6,2 · 10
−8
20
Сероводородная
кислота
Н
2
S
К
1
= 5,7 · 10
−8
К
2
= 1,2 · 10
−15
0,07
Синильная кислота НCN К = 7,2 · 10
−10
0,009
Угольная кислота Н
2
СО
3
К
1
= 4,3 · 10
−7
К
2
= 5,6 · 10
−11
0,17
Уксусная кислота СН
3
СООН К = 1,75 ·10
−5
1,3
Фтороводородная
кислота
НF К = 7,2 · 10
−4
8,5
3. Сила бескислородных кислот возрастает с уменьшением
энергии связи

Страницы