Общая химия. Семинарские и практические занятия. Торосян В.Ф - 211 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

213
Так как Fе(ОН)
3
− малорастворимое вещество, а Н
2
O − слабый
электролит, их записываем в молекулярной форме:
2Fе(ОН)
3
+ 6H
+
+ 3SO
4
2−
= 2Fе
3+
+ 3 SO
4
2−
+ 6Н
2
O.
Ионы, не участвующие в реакции, сокращаются. Конечное
уравнение имеет вид:
Fе(ОН)
3
+ 6H
+
= 2Fе
3+
+ 6Н
2
O.
б) В результате реакции Na
2
CO
3
+ 2НС1 = 2NaС1 + Н
2
SO
4
получается кислота, которая в момент образования распадается на СO
2
и Н
2
O.
2Na
+
+ CO
3
2−
+ 2H
+
+ 2Cl
−
= 2Na
+
+ 2Cl
−
+CO
2
+ H
2
O.
Конечное уравнение имеет вид: CO
3
2−
+ 2H
+
= CO
2
+ H
2
O.
Пример 14. По ионно-молекулярной реакции составьте 2
молекулярных уравнения:
Pb
2+
+ S
2-
= PbS↓.
Решение. В левой части указаны свободные ионы, которые
образуются при диссоциации растворимых сильных электролитов,
следовательно, из таблицы 6.1 выбираем электролиты, содержащие эти
ионы:
Pb(NO
3
)
2
+ Na
2
S = ↓PbS + 2aNO
3
или
Pb(CH
3
COO)
2
+ (NH
4
)
2
S = ↓PbS + 2CH
3
COONH
4
.
Часто возникает необходимость быстрой качественной оценки
силы оснований и кислот без использования соответствующих
табличных данных. Поэтому полезно сформулировать несколько
простейших правил, пригодных для растворов обычных (~ 0,1М)
концентраций.
1. Сильными являются основания, образованные щелочными,
щелочноземельными металлами и Т1
+
, причем их сила возрастает с
ростом атомной массы и радиуса катиона. Остальные основания −
слабые.
2. Сила оснований уменьшается с увеличением заряда катиона.
Таким образом, с учетом правил 1 и 2 основания Ва
2+
, Sr
2+
, Са
2+
−
довольно сильные, их сила уменьшается в этом ряду − основание
Мg(ОН)
2
− средней силы, а Ве(ОН)
2
− слабое.

Страницы