Химия и технология урана. Тураев Н.С - 359 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

359
состоянием решетки триоксида, либо разрывом сформированных
кристаллов. Другие примеси, например, натрий, калий и кальций (до
0,05%), а также железо и алюминий (до 0,3%) практически не вызывают
изменения реакционной способности триоксида урана.
Обширные экспериментальные данные по восстановлению
триоксида урана водородом могут быть представлены в форме
интегральных уравнений, используемых для расчета аппаратов
восстановления. В частности, восст
ановление триоксида урана,
получаемого из уранилнитрата, описывается уравнением:
τ⋅−=ε− K1)1(
3/1
(9.16),
где ε – степень восстановления, К – постоянная, включающая в себя
константу скорости реакции, τ – время процесса.
Режим восстановления зависит от последующих процессов. Если
диоксид урана направляется на получение тетрафторида урана, то
триоксид урана восстанавливается водородом при 625
о
С. Полученный
диоксид урана сохраняет форму сферических агрегатов триоксида
размером ~40 мкм, размер отдельных кристаллов ~1 мкм.
Если диоксид урана используется для изготовления керамических
тепловыделяющих элементов, то триоксид урана восстанавливают при
800
0
С. При этом получается порошок диоксида урана со средним
размером агрегатов 40––60 мкм при размере кристаллов ~0,1 мкм. При
холодном прессовании под давлением 3–5 т/см
2
получаются таблетки
плотностью 5300–5700 кг/м
3
. При последующем спекании в атмосфере
водорода или аммиака при 1600
о
С получается материал с плотностью,
близкой к теоретической (10,95 г/см
3
).
9.6.2. АППАРАТУРНОЕ ОФОРМЛЕНИЕ ПРОЦЕССА
ВОССТАНОВЛЕНИЯ ОКСИДОВ УРАНА.
Восстановление триоксида урана осуществляется непрерывным
методом по следующей технологической схеме (рис. 9.7).
Рис. 9.7. Технологическая схема восстановления триоксида урана.

Страницы