Основы электрохимии. Вапиров В.В - 11 стр.

    Между поверхностным слоем водорода на платине и раствором
устанавливается равновесие
                              Н+ + е-   Н
и возникает разность потенциалов, которая, как указано выше, принята
равной нулю.
    Для измерения величины стандартного электродного потенциала
металлического электрода, данный электрод соединяют с водородным
электродом проводником первого рода. При замыкании электрической
цепи вследствие разности электродных потенциалов начнется движение
электронов от электрода с меньшим потенциалом (обладающие избытком
электронов) к электроду с большим потенциалом (обладающим меньшим
количеством электронов). Так, если в качестве измеряемого электрода
выступает цинк, то движение электронов будет направлено от цинка к
платине. Уменьшение электронов на цинковой пластине будет смещать
равновесие в сторону выхода катионов цинка в раствор, а следовательно на
цинковом электроде будет протекать процесс окисления.
    Zn0 → Zn2+ + 2e
    На водородном электроде катионы Н+ принимают электроны и
восстанавливаются.
    2Н+ + е → Н2
    Принято считать электрод, на котором протекает процесс окисления –
анодом, а на котором процесс восстановления – катодом.
    Зная величину ЭДС, измеренную в такой системе, можно легко
вычислить потенциал электрода (метод измерения ЭДС разобран в разделе
3).
Так как в рассматриваемом процессе катодом является водородный
электрод, а ϕ 02 H = 0
              +
                  H2

                              - φА = ЭДС
    Если потенциал измеряемого электрода больше водородного, то
движение электронов будет направлено от платины к металлу и величина
потенциала электрода будет положительной.

2.2.   Электрохимический ряд напряжений металлов

    Если расположить все металлы по возрастанию величины
стандартного электродного потенциала, получают ряд напряжений
металлов,    который      представляет    собой     электрохимическую
характеристику металлов. В этом ряду, чем ниже алгебраическая величина
электродного потенциала, тем с большей легкостью данный металл отдает
электроны (окисляется) и тем самым проявляет более высокую
восстановительную способность. Например, Ca( ϕ 0Ca =-2,8 В) является
                                                   2+
                                                        Ca




                                   11