Основы электрохимии. Вапиров В.В - 12 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ПетрГУ | Петрозаводск

Составители: 

Рубрика: 

12
лучшим восстановителем, чем железо (
0
Fe
Fe
2+
ϕ
- 0,44 В). Чем больше
алгебраическая величина электродного потенциала, тем тяжелее данный
металл отдает электроны, а катион, соответствующий данному металлу,
является более активным акцептором электронов. Например, катион Cu
2+
более сильный окислитель, чем Zn
2+
, а тем более Cu
2+
. Таким образом, в
электрохимическом ряду напряжений с возрастанием величины
стандартного электродного потенциала металлов увеличивается
окислительная способность катионов, соответствующих этим металлам,
восстановительная же способность атомов металлов в этом ряду
уменьшается. С уменьшением стандартного электродного потенциала
наблюдается зависимость, противоположная, рассмотренной выше.
Таблица 1
Электрохимический ряд напряжений металлов
Электрод , В Электрод ,В
Li
+
/Li -3,045 Cd
2+
/Cd -0,403
Rb
+
/Rb -2,925 Co
2+
/Co -0,277
K
+
/K -2,924 Ni
2+
/Ni -0,25
Cs
+
/Cs -2,923 Sn
2+
/Sn -0,136
Ba
2+
/Ba -2,90 Pb
2+
/Pb -0,127
Ca
2+
/Ca -2,87 Fe
3+
/Fe -0,037
Na
+
/Na -2,714 2H
+
/H
2
-0,000
Mg
2+
/Mg -2,37 Sb
3+
/Sb +0,20
Al
3+
/Al -1,70 Bi
3+
/Bi +0,215
Ti
2+
/Ti -1,607 Cu
2+
/Cu +0,34
Zr
4+
/Zr -1,58 Cu
+
/Cu +0,52
Mn
2+
/Mn -1,18 Hg
2
2+
/Hg +0,79
V
2+
/V -1,18 Ag
+
/Ag +0,80
Cr
2+
/Cr -0,913 Hg
2+
/Hg +0,85
Zn
2+
/Zn -0,763 Pt
2+
/Pt +1,19
Cr
3+
/Cr -0,74 Au
3+
/Au +1,50
Fe
2+
/Fe -0,44 Au
+
/Au +1,70
Все металлы, расположенные в электрохимическом ряду напряжений
до водорода, имеют более отрицательный потенциал, чем у водорода, а
следовательно, в стандартных условиях могут быть окислены Н
+
. По этой
причине эти металлы могут вытеснять водород из растворов разбавленных
сильных минеральных кислот. Металлы, расположенные после водорода,
не вытесняют водород из растворов разбавленных кислот.
Потенциал водородного электрода зависит от концентрации катионов
Н
+
в растворе 
лучшим восстановителем, чем железо ( ϕ 0Fe   2+        - 0,44 В). Чем больше
                                                  Fe

алгебраическая величина электродного потенциала, тем тяжелее данный
металл отдает электроны, а катион, соответствующий данному металлу,
является более активным акцептором электронов. Например, катион Cu2+
более сильный окислитель, чем Zn2+, а тем более Cu2+. Таким образом, в
электрохимическом ряду напряжений с возрастанием величины
стандартного электродного потенциала металлов увеличивается
окислительная способность катионов, соответствующих этим металлам,
восстановительная же способность атомов металлов в этом ряду
уменьшается. С уменьшением стандартного электродного потенциала
наблюдается зависимость, противоположная, рассмотренной выше.
                                                             Таблица 1
             Электрохимический ряд напряжений металлов

        Электрод          ,В          Электрод                  ,В
       +
     Li /Li         -3,045         Cd2+/Cd                 -0,403
     Rb+/Rb         -2,925         Co2+/Co                 -0,277
     K+/K           -2,924         Ni2+/Ni                 -0,25
     Cs+/Cs         -2,923         Sn2+/Sn                 -0,136
     Ba2+/Ba        -2,90          Pb2+/Pb                 -0,127
     Ca2+/Ca        -2,87          Fe3+/Fe                 -0,037
     Na+/Na         -2,714         2H+/H2                  -0,000
     Mg2+/Mg        -2,37          Sb3+/Sb                 +0,20
     Al3+/Al        -1,70          Bi3+/Bi                 +0,215
     Ti2+/Ti        -1,607         Cu2+/Cu                 +0,34
     Zr4+/Zr        -1,58          Cu+/Cu                  +0,52
     Mn2+/Mn        -1,18          Hg22+/Hg                +0,79
     V2+/V          -1,18          Ag+/Ag                  +0,80
     Cr2+/Cr        -0,913         Hg2+/Hg                 +0,85
     Zn2+/Zn        -0,763         Pt2+/Pt                 +1,19
     Cr3+/Cr        -0,74          Au3+/Au                 +1,50
     Fe2+/Fe        -0,44          Au+/Au                  +1,70

    Все металлы, расположенные в электрохимическом ряду напряжений
до водорода, имеют более отрицательный потенциал, чем у водорода, а
следовательно, в стандартных условиях могут быть окислены Н+. По этой
причине эти металлы могут вытеснять водород из растворов разбавленных
сильных минеральных кислот. Металлы, расположенные после водорода,
не вытесняют водород из растворов разбавленных кислот.
    Потенциал водородного электрода зависит от концентрации катионов
  +
Н в растворе



                                  12

Страницы