Составители:
Рубрика:
2
1. Окислительно-восстановительные реакции
1.1. Степень окисления
Каждый элемент в химическом соединении характеризуется
определенной степенью окисления. Это связано с тем, что электроны,
образующие химическую связь, могут быть по-разному распределены
между элементами. Если химическая связь образована одинаковыми
атомами, валентные электроны являются в равной степени общими и ни
один из элементов не
обладает эффективным электрическим зарядом. В
ковалентной связи между различными атомами электроны смещены к
более электроотрицательному элементу, в результате чего последний
приобретает некоторую долю отрицательного заряда, а элемент, от
которого смещены электроны – такую же долю положительного. В
соединениях с ионной связью происходит почти полная передача
электронов с образованием ионов. Для характеристики состояния
элемента
в молекуле и введено понятие степени окисления.
Степень окисления – условный электрический заряд, который может
получить атом, если бы все электроны, образующие с ним химическую
связь, были бы полностью смещены к более электроотрицательному
элементу.
Обращает на себя внимание то, что степень окисления – величина
формальная. Так, например, в молекуле HI ни атом
водорода, ни атом йода
не обладают целочисленными положительными или отрицательными
зарядами, однако степень окисления водорода и йода в HI равны
соответственно +1 и –1. Иными словами, степень окисления определяют
исходя из предположения, что все связи в молекуле ионные и молекула
состоит из ионов.
Не отражая истинного эффективного заряда атома в молекуле, степень
окисления не
всегда совпадает и с валентностью элемента. В молекуле
муравьиной кислоты углерод является четырехвалентным, однако
проявляет степень окисления +2.
В результате многих химических реакций распределение электронов у
одного и того же элемента, входящего в состав исходных веществ и
продуктов реакции, может принципиально отличаться. При этом, несмотря
на формальность, степень окисления отражает изменение электронного
окружения элемента.
Химические реакции, в результате которых изменяется степень
окисления элементов, называются окислительно-восстановительными.
+2
H
O
Н
O
C
O
C
1. Окислительно-восстановительные реакции
1.1. Степень окисления
Каждый элемент в химическом соединении характеризуется
определенной степенью окисления. Это связано с тем, что электроны,
образующие химическую связь, могут быть по-разному распределены
между элементами. Если химическая связь образована одинаковыми
атомами, валентные электроны являются в равной степени общими и ни
один из элементов не обладает эффективным электрическим зарядом. В
ковалентной связи между различными атомами электроны смещены к
более электроотрицательному элементу, в результате чего последний
приобретает некоторую долю отрицательного заряда, а элемент, от
которого смещены электроны – такую же долю положительного. В
соединениях с ионной связью происходит почти полная передача
электронов с образованием ионов. Для характеристики состояния элемента
в молекуле и введено понятие степени окисления.
Степень окисления – условный электрический заряд, который может
получить атом, если бы все электроны, образующие с ним химическую
связь, были бы полностью смещены к более электроотрицательному
элементу.
Обращает на себя внимание то, что степень окисления – величина
формальная. Так, например, в молекуле HI ни атом водорода, ни атом йода
не обладают целочисленными положительными или отрицательными
зарядами, однако степень окисления водорода и йода в HI равны
соответственно +1 и –1. Иными словами, степень окисления определяют
исходя из предположения, что все связи в молекуле ионные и молекула
состоит из ионов.
Не отражая истинного эффективного заряда атома в молекуле, степень
окисления не всегда совпадает и с валентностью элемента. В молекуле
муравьиной кислоты углерод является четырехвалентным, однако
проявляет степень окисления +2.
+2 O
O
Н C
C
O H
В результате многих химических реакций распределение электронов у
одного и того же элемента, входящего в состав исходных веществ и
продуктов реакции, может принципиально отличаться. При этом, несмотря
на формальность, степень окисления отражает изменение электронного
окружения элемента.
Химические реакции, в результате которых изменяется степень
окисления элементов, называются окислительно-восстановительными.
2
