Основы электрохимии. Вапиров В.В - 5 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ПетрГУ | Петрозаводск

Составители: 

Рубрика: 

5
+7
+2
+2
+7
+2
+2
+3
+2
+3
+2
+7
+7
+2
+2
+3
+3
1. Записывают схему окислительно-восстановительной реакции и
определяют элементы, изменившие степень окисления.
KMnO
4
+ FeSO
4
+ H
2
SO
4
→
MnO
4
+ Fe
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
2. Несмотря на то, что процессы окисления и восстановления
взаимосвязаны и восстановитель отдает электроны окислителю, эти
процессы записывают отдельно, указывая при этом число отданных или
принятых электронов.
окислитель Mn + 5e
-
→
Mn восстановление
восстановитель 2Fe - 2 e
-
→ 2Fe окисление
В окислительно-восстановительной реакции не образуется свободных
электронов, поэтому число отдаваемых и приобретаемых электронов
должно быть сбалансировано. Общее число перемещающихся электронов
находят по правилу наименьшего общего кратного (НОК), а
коэффициенты в полуреакциях окисления и восстановления делением
НОК на количество приобретенных и отданных электронов.
Таким образом, уравнения полуреакций принимают
вид
полуреакция окисления 2 Mn + 5e
-
→
Mn
полуреакция восстановления 5 2Fe - 2 e
-
→ 2Fe
Складывая два уравнения с учетом найденных коэффициентов и
производя его алгебраическое решение, получают краткое ионное
уравнение:
2Mn + 10Fe → 2Mn + 10Fe
Коэффициенты из краткого ионного уравнения переносят в полное
молекулярное, а затем подбором подводят баланс в левой и правой части
уравнения.
2KMnO
4
+ 10FeSO
4
+ 8H
2
SO
4
= 2MnSO
4
+ 5Fe
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+ 8H
2
O
Метод электронно-ионного баланса
Для расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительном
уравнении реакции протекающей в растворе наиболее оправдано
использовать метод электронно-ионного баланса. Преимущество данного
метода в том, что нет необходимости пользоваться формальной величиной 
  1. Записывают схему окислительно-восстановительной реакции и
определяют элементы, изменившие степень окисления.
       +7     +2                           +2         +3
    KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnO4 + Fe2(SO4)3 + K2 SO4 + H2O

   2. Несмотря на то, что процессы окисления и восстановления
взаимосвязаны и восстановитель отдает электроны окислителю, эти
процессы записывают отдельно, указывая при этом число отданных или
принятых электронов.
                   +7                 +2
                             -
    окислитель     Mn + 5e → Mn восстановление
                        +2                  +3
    восстановитель 2Fe - 2 e- → 2Fe                   окисление

    В окислительно-восстановительной реакции не образуется свободных
электронов, поэтому число отдаваемых и приобретаемых электронов
должно быть сбалансировано. Общее число перемещающихся электронов
находят по правилу наименьшего общего кратного (НОК), а
коэффициенты в полуреакциях окисления и восстановления делением
НОК на количество приобретенных и отданных электронов.
    Таким образом, уравнения полуреакций принимают вид
                                                           +7       +2
    полуреакция окисления                            2 Mn + 5e- → Mn
                                                           +2            +3
    полуреакция восстановления                       5 2Fe - 2 e- → 2Fe

    Складывая два уравнения с учетом найденных коэффициентов и
производя его алгебраическое решение, получают краткое ионное
уравнение:
      +7     +2         +2       +3
    2Mn + 10Fe → 2Mn + 10Fe

    Коэффициенты из краткого ионного уравнения переносят в полное
молекулярное, а затем подбором подводят баланс в левой и правой части
уравнения.

  2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O

Метод электронно-ионного баланса

    Для расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительном
уравнении реакции протекающей в растворе наиболее оправдано
использовать метод электронно-ионного баланса. Преимущество данного
метода в том, что нет необходимости пользоваться формальной величиной

                                                 5

Страницы