Основы электрохимии. Вапиров В.В - 7 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ПетрГУ | Петрозаводск

Составители: 

Рубрика: 

7
+3е
-
-2е
-
2MnO
4
-
+ 16Н
+
+ 5SO
3
2-
+ 5H
2
O = 2Mn
2+
+ 8H
2
O + 5SO
4
2-
+ 10Н
+
Приводим подобные члены, получаем:
2MnO
4
-
+ 6Н
+
+ 5SO
3
2-
= 2Mn
2+
+ 3H
2
O + 5SO
4
2-
Ионы водорода необходимы в первой полуреакции для связывания
кислорода в воду, а вода во второй полуреакции для превращения сульфит
иона в сульфат. Баланс зарядов в левой и правой частях уравнения
осуществляется при помощи электронов.
Коэффициенты из краткого ионного уравнения переносят в
молекулярное. Правильность уравнения проверяют по балансу атомов
кислорода.
2КMnO
4
+ 5Na
2
SO
3
+ 3H
2
SO
4
= 2MnSO
4
+ 5Na
2
SO
4
+ K
2
SO
4
+ 3Н
2
O
2. В нейтральной среде реакция окисления сульфита перманганатом
калия протекает согласно уравнению:
KMnO
4
+ K
2
SO
3
+ H
2
O → MnO
2
+ K
2
SO
4
+ KOH
Полуреакции для данного случая записываются в следующем виде:
2 MnO
4
-
+ 2H
2
O = MnO
2
+ 4OH
-
3 SO
3
2-
+ H
2
O = SO
4
2-
+ 2Н
+
2MnO
4
-
+ 4H
2
O + SO
3
2-
+ 3H
2
O = 2MnO
2
+ 8OН
-
+ 3SO
4
2-
+ 6Н
+
Решая алгебраическое уравнение принимаем во внимание тот факт,
что после реакции 6Н
+
и 6ОН
-
образуют 6H
2
O.
2MnO
4
-
+ H
2
O + SO
3
2-
= 2MnO
2
+ 2OН
-
+ 3SO
4
2-
Перенося коэффициенты в молекулярное уравнение получают:
2КMnO
4
+ 3К
2
SO
3
+ H
2
O = 2MnO
2
+ 3К
2
SO
4
+ 2KOH
3. Восстановление перманганата калия в щелочной среде протекает
до К
2
MnO
4
:
КMnO
4
+ К
2
SO
3
+ KOH → К
2
MnO
4
+ К
2
SO
4
+ H
2
O 
    2MnO4- + 16Н+ + 5SO32- + 5H2O = 2Mn2+ + 8H2O + 5SO42- + 10Н+
    Приводим подобные члены, получаем:
    2MnO4- + 6Н+ + 5SO32- = 2Mn2+ + 3H2O + 5SO42-

    Ионы водорода необходимы в первой полуреакции для связывания
кислорода в воду, а вода во второй полуреакции для превращения сульфит
иона в сульфат. Баланс зарядов в левой и правой частях уравнения
осуществляется при помощи электронов.

    Коэффициенты из краткого ионного уравнения переносят в
молекулярное. Правильность уравнения проверяют по балансу атомов
кислорода.

    2КMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3Н2O

   2. В нейтральной среде реакция окисления сульфита перманганатом
калия протекает согласно уравнению:

    KMnO4 + K2SO3 + H2O → MnO2 + K2SO4 + KOH

    Полуреакции для данного случая записываются в следующем виде:
                          +3е-
    2 MnO4 + 2H2O = MnO2 + 4OH-
               -

                   -2е-
    3 SO3 + H2O = SO42- + 2Н+
          2-



    2MnO4- + 4H2O + SO32- + 3H2O = 2MnO2 + 8OН- + 3SO42- + 6Н+

     Решая алгебраическое уравнение принимаем во внимание тот факт,
что после реакции 6Н+ и 6ОН- образуют 6H2O.

    2MnO4- + H2O + SO32- = 2MnO2 + 2OН- + 3SO42-

    Перенося коэффициенты в молекулярное уравнение получают:

    2КMnO4 + 3К2SO3 + H2O = 2MnO2 + 3К2SO4 + 2KOH

   3. Восстановление перманганата калия в щелочной среде протекает
до К2MnO4:
     КMnO4 + К2SO3 + KOH → К2MnO4 + К2SO4 + H2O




                                  7

Страницы