Основы электрохимии. Вапиров В.В - 8 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ПетрГУ | Петрозаводск

Составители: 

Рубрика: 

8
Используя тот же подход для нахождения стехиметрических
коэффициентов запишем
2 MnO
4
-
+ е
-
= MnO
4
2-
1 SO
3
2-
+ 2ОН
-
-2е = SO
4
2-
+ H
2
O
2MnO
4
-
+ SO
3
2-
+ 2ОН
-
= 2MnO
4
2-
+ SO
4
2-
+ H
2
O
2КMnO
4
+ К
2
SO
3
+ 2КОН = 2 К
2
MnO
4
+ К
2
SO
4
+ H
2
O
2. Электродный потенциал
Одним из центральных понятий в электрохимии является
электродный потенциал, который связан с возникновением двойного
электрического слоя на границе металл раствор.
Рассмотрим механизм возникновения электродного потенциала на
примере ионно-металлического электрода, который представляет собой
металлическую пластину, погруженную в полярную жидкость.
Как известно, в кристаллической решетке металлов находятся как
атомы, так и ионы
, связанные подвижным равновесием:
Ме Ме
n+
+ ne
-
где Ме – атом металла, Ме
n+
- ион металла, n – заряд иона, e
-
- электрон.
Под действием полярных молекул воды ионы поверхностного слоя
металла гидратируются и переходят в раствор, заряжая его положительно,
а избыток электронов на металле создают отрицательный заряд. Появление
отрицательного заряда на электроде препятствует выходу катионов в
раствор, часть же катионов из раствора, взаимодействуя с электронами,
входят в узлы кристаллической решетки металла,
которую они покинули.
При достижении равенства скоростей выхода катионов в раствор и их
вхождением в металл устанавливается динамическое равновесие.
Ме + aq Ме
n+
· aq + ne
-
(1)
где aq – молекулы воды.
Результатом установившегося динамического равновесия является
возникновение двойного электрического слоя (рис. 1), который
напоминает плоский конденсатор, одна из обкладок которого представлена
поверхностью металла, а другая – слоем ионов, находящихся в растворе.
Ме раствор
Рис. 1 Двойной электрический слой на границе раздела фаз
металл – раствор
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
    Используя тот же подход для нахождения стехиметрических
коэффициентов запишем
    2 MnO4- + е- = MnO42-
    1 SO32- + 2ОН- -2е = SO42- + H2O

    2MnO4- + SO32- + 2ОН- = 2MnO42- + SO42- + H2O
    2КMnO4 + К2SO3 + 2КОН = 2 К2MnO4 + К2SO4 + H2O

                          2. Электродный потенциал
     Одним из центральных понятий в электрохимии является
электродный потенциал, который связан с возникновением двойного
электрического слоя на границе металл раствор.
     Рассмотрим механизм возникновения электродного потенциала на
примере ионно-металлического электрода, который представляет собой
металлическую пластину, погруженную в полярную жидкость.
     Как известно, в кристаллической решетке металлов находятся как
атомы, так и ионы, связанные подвижным равновесием:
                            Ме      Меn+ + ne-
где Ме – атом металла, Меn+ - ион металла, n – заряд иона, e- - электрон.
     Под действием полярных молекул воды ионы поверхностного слоя
металла гидратируются и переходят в раствор, заряжая его положительно,
а избыток электронов на металле создают отрицательный заряд. Появление
отрицательного заряда на электроде препятствует выходу катионов в
раствор, часть же катионов из раствора, взаимодействуя с электронами,
входят в узлы кристаллической решетки металла, которую они покинули.
При достижении равенства скоростей выхода катионов в раствор и их
вхождением в металл устанавливается динамическое равновесие.
                       Ме + aq     Меn+ · aq + ne-                 (1)
где aq – молекулы воды.
     Результатом установившегося динамического равновесия является
возникновение двойного электрического слоя (рис. 1), который
напоминает плоский конденсатор, одна из обкладок которого представлена
поверхностью металла, а другая – слоем ионов, находящихся в растворе.

                      +
                      +
                           +
                      +
          Ме               +   +   раствор
                      +        +
                           +
                      +

          Рис. 1 Двойной электрический слой на границе раздела фаз
                             металл – раствор


                                      8

Страницы