Составители:
Рубрика:
3
В окислительно-восстановительной реакции один из элементов теряет
электроны (окисляется), а другой их приобретает (восстанавливается).
Однако не следует
понимать, что при этом всегда происходит полная
передача электронов от одного атома к другому. При окислении цинка
кислородом
2Zn + O
2
= 2ZnO
цинк только частично передает валентные электроны атому кислорода, но
при этом меняет степень окисления от 0 до +2. При химическом
взаимодействии натрия с хлором
2Na + Cl
2
= 2NaCl
происходит почти полный перенос электрона от натрия к хлору и степени
окисления элементов в молекуле NaCl совпадают с зарядами ионов.
При окислении элемента его степень окисления всегда увеличивается,
а при восстановлении – уменьшается.
Элемент, восстанавливающийся в результате реакции, выступает в
роли окислителя, а окисляющийся – в роли восстановителя. Процессы
окисления и восстановления между
собой тесно взаимосвязаны и один не
возможен без другого.
В роли восстановителей в химической реакции могут выступать
вещества, которые содержат элементы, способные отдавать электроны
(окисляться), повышая при этом свою степень окисления. К типичным
восстановителям относятся элементы главных подгрупп I и II группы
периодической системы Д.И. Менделеева, водород и вещества,
содержащие в
своем составе атомы в состоянии низшей степени окисления
– сероводород, аммиак, а также ионы, хлорид-анион, иодид-анион и т.д.
Роль окислителя могут выполнять вещества, содержащие элементы в
высшей степени окисления, так как они способны только к
восстановлению. К ним относятся азотная кислота, селеновая кислота,
концентрированная серная кислота, бихромат калия
и т.д. В роли
окислителя могут выступать и элементы, способные к расширению своего
электронного окружения (галогены, кислород, азот).
Вещества, образованные элементами в промежуточных степенях
окисления, в зависимости от условий, могут выполнять функцию, как
окислителя, так и восстановителя.
1. 1.2. Классификация окислительно-восстановительных реакций
В реакциях окисления-восстановления донор и
акцептор электронов
могут находиться в одном или в разных веществах. В зависимости от этого
окислительно-восстановительные реакции подразделяют на:
Межмолекулярные реакции
Атомы, выполняющие функцию донора и акцептора электронов,
находятся в различных веществах.
В окислительно-восстановительной реакции один из элементов теряет
электроны (окисляется), а другой их приобретает (восстанавливается).
Однако не следует понимать, что при этом всегда происходит полная
передача электронов от одного атома к другому. При окислении цинка
кислородом
2Zn + O2 = 2ZnO
цинк только частично передает валентные электроны атому кислорода, но
при этом меняет степень окисления от 0 до +2. При химическом
взаимодействии натрия с хлором
2Na + Cl2 = 2NaCl
происходит почти полный перенос электрона от натрия к хлору и степени
окисления элементов в молекуле NaCl совпадают с зарядами ионов.
При окислении элемента его степень окисления всегда увеличивается,
а при восстановлении – уменьшается.
Элемент, восстанавливающийся в результате реакции, выступает в
роли окислителя, а окисляющийся – в роли восстановителя. Процессы
окисления и восстановления между собой тесно взаимосвязаны и один не
возможен без другого.
В роли восстановителей в химической реакции могут выступать
вещества, которые содержат элементы, способные отдавать электроны
(окисляться), повышая при этом свою степень окисления. К типичным
восстановителям относятся элементы главных подгрупп I и II группы
периодической системы Д.И. Менделеева, водород и вещества,
содержащие в своем составе атомы в состоянии низшей степени окисления
– сероводород, аммиак, а также ионы, хлорид-анион, иодид-анион и т.д.
Роль окислителя могут выполнять вещества, содержащие элементы в
высшей степени окисления, так как они способны только к
восстановлению. К ним относятся азотная кислота, селеновая кислота,
концентрированная серная кислота, бихромат калия и т.д. В роли
окислителя могут выступать и элементы, способные к расширению своего
электронного окружения (галогены, кислород, азот).
Вещества, образованные элементами в промежуточных степенях
окисления, в зависимости от условий, могут выполнять функцию, как
окислителя, так и восстановителя.
1. 1.2. Классификация окислительно-восстановительных реакций
В реакциях окисления-восстановления донор и акцептор электронов
могут находиться в одном или в разных веществах. В зависимости от этого
окислительно-восстановительные реакции подразделяют на:
Межмолекулярные реакции
Атомы, выполняющие функцию донора и акцептора электронов,
находятся в различных веществах.
3
