Основы электрохимии. Вапиров В.В - 4 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ПетрГУ | Петрозаводск

Составители: 

Рубрика: 

4
o
o
+3
+3
+5
+2
o
+1
-1
2е-
+1
2е-
+5
o
+4
o
Zn + CuCl
2
= ZnCl
2
+ Cu
Zn + Cu
2+
= Zn
2+
+ Cu
Реакции диспропорционирования
Переход электронов в данном типе реакций осуществляются между
одинаковыми элементами одного вещества.
HNO
2
+ HNO
2
→ HNO
3
+ NO + H
2
O
Эти элементы могут находиться, как в указанном выше примере, в
разных молекулах, так и в одной.
Cl
2
+ H
2
O → HOCl + HCl
Так как реакции диспропорционирования предусматривают переход
двух атомов из одинаковой степени окисления в различные, степень
окисления элементов до реакции должна быть промежуточной,
позволяющей им выступать в роли как донора, так и акцептора электронов.
Внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции
Переход электронов в этих реакциях происходит между атомами,
принадлежащих одной молекуле, в результате чего образуются более
простые вещества.
Ag + NO
3
-2 →
Ag + NO
2
+ O
2
2. 1.3. Уравнения окислительно-восстановительных реакций
Для составления уравнения окислительно-восстановительного
процесса необходимо знать продукты реакции, которые устанавливаются
либо экспериментально либо на основе известных свойств веществ.
Подбор коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях
осуществляется двумя методами – методом электронного баланса и
методом электронно-ионного баланса.
Метод электронного баланса
Рассмотрим применение метода электронного
баланса на примере
окисления сульфата железа пермангатом калия. Для расстановки
коэффициентов поступают следующим образом. 
          o
         Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu
              2е-
          o
         Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

     Реакции диспропорционирования

         Переход электронов в данном типе реакций осуществляются между
     одинаковыми элементами одного вещества.
               +3         +3            +5            +2

         HNO2 + HNO2 → HNO3 + NO + H2O

         Эти элементы могут находиться, как в указанном выше примере, в
     разных молекулах, так и в одной.
          o                        +1        -1
         Cl2 + H2O → HOCl + HCl

         Так как реакции диспропорционирования предусматривают переход
     двух атомов из одинаковой степени окисления в различные, степень
     окисления элементов до реакции должна быть промежуточной,
     позволяющей им выступать в роли как донора, так и акцептора электронов.

     Внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции

         Переход электронов в этих реакциях происходит между атомами,
     принадлежащих одной молекуле, в результате чего образуются более
     простые вещества.
               2е-

                     +5        o        +4        o
          +1
         Ag + NO3-2 → Ag + NO2 + O2

2.   1.3. Уравнения окислительно-восстановительных реакций

         Для составления уравнения окислительно-восстановительного
     процесса необходимо знать продукты реакции, которые устанавливаются
     либо экспериментально либо на основе известных свойств веществ.
     Подбор коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях
     осуществляется двумя методами – методом электронного баланса и
     методом электронно-ионного баланса.
     Метод электронного баланса

         Рассмотрим применение метода электронного баланса на примере
     окисления сульфата железа пермангатом калия. Для расстановки
     коэффициентов поступают следующим образом.

                                                           4

Страницы