Органическая химия (краткий курс для студентов сельскохозяйственного факультета). Воржев В.Ф. - 16 стр.

UptoLike

Составители: 

16
Это означает, что водород образует одну связь, кислород - две, азот - три,
углерод - четыре и т. д. В подавляющем большинстве органических соединений
атомы углерода образуют с другими атомами ковалентные связи.
Если центр электронной плотности лежит на оси, соединяющей ядра двух
атомов, то образующуюся связь относят к σ-типу (сигма-связь) (см. юниту 1).
Если центр электронной плотности лежит вне оси, соединяющей ядра двух
атомов (рис. 2), образующаяся связь относится к π-типу (пи-связь):
Рис. 2. Схема образования π-связи.
2. Свойства веществ зависят не только от того, какие атомы и сколько
их входит в состав молекул, но и от порядка соединения атомов в
молекулах (химического строения).
Так, состав этилового спирта и диметилового эфира выражается одной
эмпирической формулой С
2
Н
6
О, но свойства их различны: этиловый спирт -
жидкость с температурой кипения 78,3°С, а диметиловый эфир - газ,
сжижающийся при -23,6°С.
Вещества, имеющие одинаковый состав и одинаковую молекулярную
массу, но различное строение молекул, а потому обладающие разными
свойствами, называются изомерами.
В приведенном примере этиловый спирт и диметиловый эфир - изомеры.
Структурные формулы их имеют следующий вид:
3. Атомы или группы атомов, образовавшие молекулу, взаимно
влияют друг на друга, от чего зависит реакционная способность молекулы.
Причем взаимное влияние могут оказывать друг на друга и атомы,
непосредственно не связанные друг с другом. Например, различная
реакционная способность хлора в хлорэтане СН
3
-СН
2
С1 и в хлорэтилене
СН
2
НСl обусловлена различным влиянием на атом хлора этильной Н
3
-
СН
2
-) и винильной (СН
2
Н-) групп. В молекуле хлорэтана хлор весьма
реакционноспособен, а в молекуле хлорэтилена инертен
    Это означает, что водород образует одну связь, кислород - две, азот - три,
углерод - четыре и т. д. В подавляющем большинстве органических соединений
атомы углерода образуют с другими атомами ковалентные связи.
    Если центр электронной плотности лежит на оси, соединяющей ядра двух
атомов, то образующуюся связь относят к σ-типу (сигма-связь) (см. юниту 1).
Если центр электронной плотности лежит вне оси, соединяющей ядра двух
атомов (рис. 2), образующаяся связь относится к π-типу (пи-связь):




                                           Рис. 2. Схема образования π-связи.

    2. Свойства веществ зависят не только от того, какие атомы и сколько
их входит в состав молекул, но и от порядка соединения атомов в
молекулах (химического строения).
    Так, состав этилового спирта и диметилового эфира выражается одной
эмпирической формулой С2Н6О, но свойства их различны: этиловый спирт -
жидкость с температурой кипения 78,3°С, а диметиловый эфир - газ,
сжижающийся при -23,6°С.
    Вещества, имеющие одинаковый состав и одинаковую молекулярную
массу, но различное строение молекул, а потому обладающие разными
свойствами, называются изомерами.
    В приведенном примере этиловый спирт и диметиловый эфир - изомеры.
Структурные формулы их имеют следующий вид:




    3. Атомы или группы атомов, образовавшие молекулу, взаимно
влияют друг на друга, от чего зависит реакционная способность молекулы.
Причем взаимное влияние могут оказывать друг на друга и атомы,
непосредственно не связанные друг с другом. Например, различная
реакционная способность хлора в хлорэтане СН3-СН2С1 и в хлорэтилене
СН2=СНСl обусловлена различным влиянием на атом хлора этильной (СН3-
СН2-) и винильной (СН2=СН-) групп. В молекуле хлорэтана хлор весьма
реакционноспособен, а в молекуле хлорэтилена инертен

                                      16