Равновесные электродные системы. Граница раздела заряженных фаз. Часть 3. Введенский А.В - 18 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

18
ОБОРУДОВАНИЕ, РЕАКТИВЫ , МАТЕРИАЛЫ
Высокоомный вольтметр ; платиновый и хлоридсеребряный электро-
ды ; растворы соли Мора и хлорида железа (III) c концентрацией 0,02 М ;
насыщенный раствор KCl; солевой мостик; необходимая мерная посуда.
ОБРАБОТКА РЕЗУЛЬТАТОВ
По полученным в ходе эксперимента данным рассчитывают среднее
значение напряжения Е гальванической цепи:
Ag, AgClCl
-
Ox, RedPt, Ag ⊕
при каждом значении концентрации с
Ox
= c
Red
рабочего раствора. Зная
концентрацию и состав, вычисляют ионную силу раствора I
Э
, а затем и
Э
I
. Находят потенциал редокс- электрода по отношению к нормальному
водородному электроду, зная потенциал электрода сравнения и величину
напряжения цепи:
Ox,Red
Cl/AgCl,Ag
EEE
−
=+
(1.26)
Все данные заносят в таблицу:
23
FeFe
cc,M
++
=
I
Э
, М
Э
I
,
моль
л



Е , В
Ox,Red
E,
В
(ст. в. э.)
Строят график зависимости
Ox,Red
E от
Э
I
, изображенной на рис.
1.4, убеждаются в его линейности; находят стандартный потенциал
Рис.1.5. Ячейка для измерения
потенциала редокс- электрода.:
1 – стаканы ;
2 – платиновый электрод;
3 – рабочий раствор ;
4 –
хлоридсеребряный электрод;
5 - насыщенный раствор KCl;
6 – солевой мостик.
Пунктир – уровень растворов.

Страницы