Физическая химия. Ч.1. Физическая термодинамика. Зенин Г.С - 66 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

Химическая термодинамика
66
2
3, тв. тв.2
;;
pCO
FeCO FeO CO K p→+↑=
2
3, тв. тв.2
;
pCO
CaCO CaO CO K p→+↑=.
Так как парциальные давления твердых компонентов входят в
константу равновесия, для последних двух зависимостей ее величи-
на различна, несмотря на то, что выражение константы равновесия
имеет одинаковый вид.
Контрольные вопросы.
1. Напишите (с использованием парциальных давлений компонентов) выраже-
ния константы равновесия для следующих реакций:
1.1.
()
23,тв.2
3,тв.
23Al OH Al O H O=+↑
1.2.
3,тв. тв.2
MgCO MgO CO=+↑
.
1.3.
23,тв. ж. ж.2ж.2
22Na CO HCl NaCl H O CO+= ++↑.
1.4.9. Уравнение изотермы химической реакции
Подставим значение
o
T
G∆ из выражения (1.82) в уравнение
(1.77).
Тогда для реакции bB dD qQ rR++
получим
()
ln ln
ln ln ln ln .
Tpp
qr
QR
pp p
bd
BD
GRTKRT
pp
RT K RT K
pp
∆=− + ∏=
′′

=∏−= −


′′

(1.83)
Данное уравнение называется уравнением изотермы химиче-
ской реакции. Оно позволяет установить направление протекания
самопроизвольной реакции и оценить ее движущую силу, сравнивая
в различные моменты отношение
р
∏ , найденное по результатам га-
зового анализа реакционной смеси, с константой равновесия
p
K ,
теоретически рассчитанной для данной реакции при заданных усло-
виях.
Допустим, что результат анализа пробы, отобранной в первый
момент после смешения исходных веществ, показал, что
pp
K
∏<<
Тогда ln ln
pp
K∏< ;
()
ln ln 0
pp
K∏− < и, поскольку всегда RT>0, то
0G∆<, что свидетельствует о возможности самопроизвольного про-

Страницы