Составители:
Рубрика:
Электрохимия
33
ный отрицательный заряд. Состояние заряженной частицы в той или иной фа-
зе определяется химическим потенциалом
(
)
µ
, но и электрической работой
(
)
z
FΦ
(
z
– заряд иона,
F
– число Фарадея,
Φ
– внутренний потенциал, опре-
деляющий работу переноса единичного отрицательного заряда из бесконечно-
сти в вакууме во внутрь фазы). Переход заряженных частиц из одной фазы в
другую происходит в направлении выравнивания значений интенсивности –
электрохимических потенциалов
(
)
µ
:
z
Fµ=µ+ Φ
(4.37)
При этом, плотность анод-
ного и катодного тока одинако-
вы:
ак0
iii
=
= , где
0
i – ток об-
мена. При достижении равенст-
ва электрохимических потен-
циалов система приходит в со-
стояние динамического равно-
весия: количество и скорость
перехода ионов через единицу
поверхности фазы становятся
одинаковыми (рис 4.4). Ток об-
мена является постоянной величиной для данного электрода и состава раство-
ра.
Начальное направление процесса зависит от соотношения электрохимиче-
ских потенциалов, например: для цинка
тв. эл.
µ
>µ преобладает анодный про-
цесс
02
Zn 2 Zne
+
−= , для меди
тв. р-р
µ
<µ преобладает катодный процесс
20
Cu 2 Cue
+
+= , причем система металл – раствор остается электронейтраль-
ной. При погружении медной пластины в раствор соли меди, будет происхо-
дить переход катионов меди
(
)
2
Cu
+
из раствора в твердую фазу, поэтому
электрод будет заряжаться положительно.
Рис. 4.5. Ток обмена при электрохимическом
равновесии
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 31
- 32
- 33
- 34
- 35
- …
- следующая ›
- последняя »
