Составители:
Рубрика:
Электрохимия
47
2
Cu 2 Cue
+
−=
тв
2AgCl +2e=2Ag+2Cl
−
⊕
2+
тв
Cu 2AgCl 2Ag+Cu 2Cl
−
+= +
Если же система подключена к внешнему источнику напряжения, и беско-
нечно малый ток течет в обратном направлении, то протекают реакции;
2+
Cu 2 Cue+=
тв
2Ag+2Cl 2 =2AgCle
−
⊕−
2+
тв
2Ag+Cl 2Cl=Cu+2AgCl+
Как электрохимические реакции, так и химическая реакция в системе ме-
няют свое направление при изменении направления тока.
4.1.4. Химические и концентрационные цепи
Из уравнения Нернста (4.36) видно, что величина равновесного потенциа-
ла отдельного электрода зависит и от природы потенциалопределяющих ио-
нов и от активностей ионов, участвующих в электродных реакциях. Поэтому
электрохимические
цепи можно разделить на два типа: химические и концен-
трационные.
Химические цепи состоят из различных электродов с различными химиче-
скими реакциями и ЭДС возникает за счет суммарной химической реакции,
например:
22
Zn Zn Cu Cu
++
в которой протекает реакция:
02 2 0
Zn Cu Zn Cu
++
++ ,
и ЭДС:
2
20 20 2 2
2
00 0
Cu
Cu, Zn
Cu , Zn ,Zn Cu Zn
Zn
ln ln ln
22 2
Cu
a
RT RT RT
Ee e a a E
FF Fa
+
++ + +
+
=−+ − =+
.
Электрохимические цепи, такого типа имеют широкое практическое при-
менение в, например, химических источниках тока.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 45
- 46
- 47
- 48
- 49
- …
- следующая ›
- последняя »
