ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
64
Задачи.
4.1. 10 г гелия занимает объем 100 см
3
при давлении 100 МПа. Найти
температуру газа, считая его: а) идеальным; б) реальным.
4.2. В закрытом сосуде объемом V=0,5 м
3
находится количество ν=0,6
кмоль углекислого газа при давлении p=3 МПа. Пользуясь уравнением
Ван-дер-Ваальса, найти, во сколько раз надо увеличить температуру газа,
чтобы давление увеличилось вдвое.
4.3. В баллоне вместимостью 22 л находится азот массой 0,7 кг при
температуре 0
0
С. Определить давление газа на стенки баллона, внутреннее
давление газа и собственный объем молекул.
4.4. В сосуде объемом 10 л находится 0,25 кг азота при 27
о
С. Какую
часть давления составляет давление, обусловленное силами взаимодейст-
вия молекул? Какую часть объема сосуда составляет собственный объем
молекул.
6.10. 0,5 кмоль некоторого газа занимает объем 1 м
3
. При расширении
газа до объема 1,2 м
3
была совершена работа против сил взаимодействия
молекул 5,684 кДж. Найти постоянную а, входящую в уравнение Ван-дер-
Ваальса.
4.5. Найти давление р
i
, обусловленное силами взаимодействия моле-
кул, заключенных в 1 кмоль газа при нормальных условиях. Критическая
температура и критическое давление этого газа равны 417К и 7,7 МПа.
4.6. Критическое давление и температура неона равны соответственно
27,3.10
5
Па и 44,5 К. Определите по этим данным эффективный диаметр
молекул неона.
4.7. Рамка АВСД с подвижной медной перекладиной КL затянута
мыльной пленкой. 1) Каков должен быть диаметр перекладины КL, чтобы
она находилась в равновесии? 2) Найти длину перекладины, если известно,
что при перемещении перекладины на Δh=1 см совершается изотермиче-
ская работа 45 мкДж.
4.8.
Керосин по каплям вытекает из бюретки через отверстие диамет-
ром 2 мм, причем капли падают одна за другой с интервалом 1 с. За сколь-
ко времени вытечет 25 см
3
керосина?
4.9. С паяльника упала капля припоя массой 0,2 г. Отрыв капли про-
изошел в тот момент, когда диаметр шейки был равен 1 мм. Оценить по-
верхностное натяжение расплавленного припоя. (0,64 Н/м)
4.10. Какую работу против сил поверхностного натяжения надо со-
вершить, чтобы увеличить вдвое объем мыльного пузыря радиусом 1 см.
4.11. Найти добавочное давление
внутри мыльного пузыря диаметром
10 см. Определить работу, которую нужно совершить, чтобы выдуть этот
пузырь.
4.12. В капиллярной трубке радиусом 0,5 мм жидкость поднялась на
11 мм. Найти плотность данной жидкости, если ее коэффициент поверхно-
стного натяжения 22 мН/м. (800 кг/м
3
)
5
малы по сравнению с расстоянием между ними (в 10 раз). Следовательно
частицы (молекулы) настолько малы, что их можно уподобить материаль-
ным точкам.
В газе молекулы большую часть времени находятся так далеко друг от
друга, что силы взаимодействия между ними практически равны нулю.
Можно считать, что кинетическая энергия молекул газа много больше по
-
тенциальной, поэтому последней можно пренебречь.
Скорости частиц как по модулю, так и по направлению могут быть
любыми, изменение их происходит непрерывно.
Модель идеального газа можно использовать при изучении реальных
газов, так как они в условиях, близких к нормальным (например, кислород
водород, азот, углекислый газ, пары воды, гелий), а также при
низких дав-
лениях и высоких температурах близки по своим свойствам к идеальному
газу. Кроме того, внеся поправки, учитывающие собственный объем моле-
кул газа и действующие молекулярные силы, можно перейти к теории ре-
альных газов.
В молекулярной физике и термодинамике состояние газа характери-
зуется совокупностью трех макропараметров р, V, Т , которые называются
параметрами состояния.
Температура — одно из основных понятий, играющих важную роль
не только в термодинамике, но и в физике в целом. Температура — физи-
ческая величина, характеризующая состояние термодинамического равно-
весия макроскопической системы. В соответствии с решением XI Гене-
ральной конференции по мерам и весам (1960) в настоящее время можно
применять только две температурные шкалы —
термодинамическую и
Международную практическую, градуированные соответственно в кель-
винах (К) и в градусах Цельсия (°С). В Международной практической
шкале температура замерзания и кипения воды при давлении 1,013'10
s
Па
соответственно О и 100°С (репервые точки).
Давление в системе СИ измеряется в Па (паскаль): 1Н/м
2
=1 Па. Часто
пользуются и внесистемными единицами давления: 1 мм рт. ст.=133,3 Па;
техническая атмосфера 1 ат=750 мм рт. ст. ≈ 10
5
Па; нормальная (физиче-
ская) атмосфера: 1атм=760мм рт.ст.≈1,013. 10
5
Па.
3. Основное уравнение кинетической теории газов.
Основным уравнением кинетической теории газов называется соот-
ношение, связывающее давление (величину, измеряемую на опыте) со ско-
ростью или кинетической энергией молекулы газа.
Рассмотрим одноатомный идеальный газ.
Предположим, что молекулы газа движутся хао-
тически, число взаимных столкновений между
молекулами газа очень мало по сравнению
с чис-
Δ
s
v
Δ
t
64 5 Задачи. малы по сравнению с расстоянием между ними (в 10 раз). Следовательно 4.1. 10 г гелия занимает объем 100 см3 при давлении 100 МПа. Найти частицы (молекулы) настолько малы, что их можно уподобить материаль- температуру газа, считая его: а) идеальным; б) реальным. ным точкам. 4.2. В закрытом сосуде объемом V=0,5 м3 находится количество ν=0,6 В газе молекулы большую часть времени находятся так далеко друг от кмоль углекислого газа при давлении p=3 МПа. Пользуясь уравнением друга, что силы взаимодействия между ними практически равны нулю. Ван-дер-Ваальса, найти, во сколько раз надо увеличить температуру газа, Можно считать, что кинетическая энергия молекул газа много больше по- чтобы давление увеличилось вдвое. тенциальной, поэтому последней можно пренебречь. 4.3. В баллоне вместимостью 22 л находится азот массой 0,7 кг при Скорости частиц как по модулю, так и по направлению могут быть температуре 00С. Определить давление газа на стенки баллона, внутреннее любыми, изменение их происходит непрерывно. давление газа и собственный объем молекул. Модель идеального газа можно использовать при изучении реальных 4.4. В сосуде объемом 10 л находится 0,25 кг азота при 27оС. Какую газов, так как они в условиях, близких к нормальным (например, кислород часть давления составляет давление, обусловленное силами взаимодейст- водород, азот, углекислый газ, пары воды, гелий), а также при низких дав- вия молекул? Какую часть объема сосуда составляет собственный объем лениях и высоких температурах близки по своим свойствам к идеальному молекул. газу. Кроме того, внеся поправки, учитывающие собственный объем моле- 6.10. 0,5 кмоль некоторого газа занимает объем 1 м3. При расширении кул газа и действующие молекулярные силы, можно перейти к теории ре- газа до объема 1,2 м3 была совершена работа против сил взаимодействия альных газов. молекул 5,684 кДж. Найти постоянную а, входящую в уравнение Ван-дер- В молекулярной физике и термодинамике состояние газа характери- Ваальса. зуется совокупностью трех макропараметров р, V, Т , которые называются 4.5. Найти давление рi, обусловленное силами взаимодействия моле- параметрами состояния. кул, заключенных в 1 кмоль газа при нормальных условиях. Критическая Температура — одно из основных понятий, играющих важную роль температура и критическое давление этого газа равны 417К и 7,7 МПа. не только в термодинамике, но и в физике в целом. Температура — физи- 4.6. Критическое давление и температура неона равны соответственно ческая величина, характеризующая состояние термодинамического равно- 27,3.105 Па и 44,5 К. Определите по этим данным эффективный диаметр весия макроскопической системы. В соответствии с решением XI Гене- молекул неона. ральной конференции по мерам и весам (1960) в настоящее время можно 4.7. Рамка АВСД с подвижной медной перекладиной КL затянута применять только две температурные шкалы — термодинамическую и мыльной пленкой. 1) Каков должен быть диаметр перекладины КL, чтобы Международную практическую, градуированные соответственно в кель- она находилась в равновесии? 2) Найти длину перекладины, если известно, винах (К) и в градусах Цельсия (°С). В Международной практической что при перемещении перекладины на Δh=1 см совершается изотермиче- шкале температура замерзания и кипения воды при давлении 1,013'10s Па ская работа 45 мкДж. соответственно О и 100°С (репервые точки). 4.8. Керосин по каплям вытекает из бюретки через отверстие диамет- Давление в системе СИ измеряется в Па (паскаль): 1Н/м2=1 Па. Часто ром 2 мм, причем капли падают одна за другой с интервалом 1 с. За сколь- пользуются и внесистемными единицами давления: 1 мм рт. ст.=133,3 Па; ко времени вытечет 25 см3 керосина? техническая атмосфера 1 ат=750 мм рт. ст. ≈ 105Па; нормальная (физиче- 4.9. С паяльника упала капля припоя массой 0,2 г. Отрыв капли про- ская) атмосфера: 1атм=760мм рт.ст.≈1,013. 105Па. изошел в тот момент, когда диаметр шейки был равен 1 мм. Оценить по- верхностное натяжение расплавленного припоя. (0,64 Н/м) 3. Основное уравнение кинетической теории газов. 4.10. Какую работу против сил поверхностного натяжения надо со- вершить, чтобы увеличить вдвое объем мыльного пузыря радиусом 1 см. Основным уравнением кинетической теории газов называется соот- 4.11. Найти добавочное давление внутри мыльного пузыря диаметром ношение, связывающее давление (величину, измеряемую на опыте) со ско- 10 см. Определить работу, которую нужно совершить, чтобы выдуть этот ростью или кинетической энергией молекулы газа. пузырь. Рассмотрим одноатомный идеальный газ. 4.12. В капиллярной трубке радиусом 0,5 мм жидкость поднялась на Δs Предположим, что молекулы газа движутся хао- тически, число взаимных столкновений между 11 мм. Найти плотность данной жидкости, если ее коэффициент поверхно- молекулами газа очень мало по сравнению с чис- v Δt стного натяжения 22 мН/м. (800 кг/м3)
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 3
- 4
- 5
- 6
- 7
- …
- следующая ›
- последняя »