Термодинамический анализ химических реакций в технологии неорганических веществ. Алексеев А.А - 82 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

S
пост
= 11,435 lg T + 6,861 lg M + 4,574 lg p + 2,313. (5.37)
Для стандартных условий р = 1 атм и Т = 298 К
S
пост
= 6,8635 lg M + 26, (5.38)
где М – молекулярный вес газа.
Для вращательной составляющей статистическая сумма равна
()
,
8
23
2
2
21
⋅=
h
RTD
Z
вр
π
σ
π
(5.39)
а энтропия одного моля газа
S
вр
= 4,574 (lg T + lg
θ
–lg
σ
) +1,987, (5.40)
где
σ
- степень симметрии молекул; Т – температура К;
.
8
2
2
JK
h
π
θ
=
Для нелинейных многоатомных молекул
,606,177lglg
2
1
lg574,4
321
+
−+=
σ
JJJTS
вр
(5.41)
где J
1
,J
2
,J
3
– момент инерции молекулы.
Для колебательной составляющей
,
1
1
∗
−
=
e
Z
колеб
(5.42)
где
,
Τ
=
θ
X
тогда
(
)
,
1
1
lglg
653
∑
−
Τ
−
=
n
e
Z
θ
(5.43)
(
)
.
653
∑
−
Τ
=
n
Eколеб
SS
θ
(5.44)
Пример Подсчитать энтропию углекислого газа при Т = 298,15 К и р =
1 атм, молекулярный вес СО
2
принят 44 грамма.
82

Страницы