Составители:
ГЛАВА VI. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ ХИМИ-
ЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ В ТЕХНОЛОГИИ НЕОРГАНИЧЕ-
СКИХ ВЕЩЕСТВ
6.1. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ПОТЕНЦИАЛЫ
По изменению энтропии в изолированной системе можно судить о на-
правлении процесса. На практике чаще всего приходится встречаться с ре-
шением прикладных задач, в которых изолированная система обменивается с
окружающей средой веществом, получает или отдает теплоту и таким обра-
зом является неизолированной. В этом случае понятие изолированной систе-
мы расширяют, включая в систему ту часть окружающей среды, которая на-
ходится во взаимодействии с изучаемым объектом.
Поскольку в литературе не всегда можно найти подробные термодина-
мические сведения об изучаемом технологическом процессе и тем более об
окружающей его среде, использование в качестве критерия самопроизволь-
ности процесса энтропии для неизолированной системы является сложным и
неудобным.
Более наглядным и удобным критерием при определении самопроиз-
вольности процесса в технологии неорганических веществ при рассмотрении
различных химических реакций является работа процесса.
Удобной формой вычисления работы является использование термоди-
намических потенциалов, т. е. специальных функций состояния, характери-
зующих работоспособность системы.
В связи с тем, что технологические процессы характеризуются значи-
тельным числом параметров (T, p, V и т. д.), не существует единого термоди-
намического потенциала, по которому можно было бы определить работу
процесса для любых условий.
Наиболее общее выражение определения работы основано на первом и
втором законах термодинамики.
Поскольку
Α
−
=
δ
δ
QdU (6.1)
STQ
∆
=
δ
(6.2)
получаем
.ASTdU
δ
−
∆
=
(6.3)
В общем виде
.pdVdUTdSA
−
−
=
δ
(6.4)
84
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 82
- 83
- 84
- 85
- 86
- …
- следующая ›
- последняя »
