Составители:
Таким образом, состояние системы описывается значительным числом
параметров: температурой Т, давлением р, энтропией S, мольным объемом V
и внутренней энергией U.
Рассмотрим связь термодинамических потенциалов с различными пе-
ременными технологического процесса (р, V, T, S) на основании уравнения
(6.4).
Задаваясь условиями проведения процесса, получим четыре термоди-
намических потенциала, выражающих максимальную работу в равновесном
процессе при постоянном значении двух термодинамических параметров, ко-
торые могут быть критериями самопроизвольности процессов.
Изохорно-изотермический потенциал (V, Т– const) (свободная энергия
Гельмгольца)
F = U – TS. (6.5)
Изобарно-изотермический потенциал (р, Т – const)
G = H – TS . (6.6)
Изохорно-изоэнтропный потенциал (V, S – const)
U = F + TS . (6.7)
Изобарно-изоэнтропный потенциал (p, S – const)
H = U + pV . (6.8)
Рассмотрим дифференциальные обобщенные уравнения термодинами-
ческих потенциалов в зависимости от различных параметров и их характери-
стических функций при различных независимых переменных.
Согласно (6.4)
G = H – TS + pV. (6.9)
Полный дифференциал этого выражения равен
,VdppdVSdTTdSdUdG
+
+
−
−
=
(6.10)
а величина
TdS .VdpdU +
=
Подставив это уравнение в (6.10), получим
.SdTVdpdG
−
=
(6.11)
Это уравнение выражает элементарное изменение G в равновесном
процессе, в зависимости от Т и р для одного моля вещества. Из (6.11) сле-
85
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 83
- 84
- 85
- 86
- 87
- …
- следующая ›
- последняя »
