Основы современной квантовой химии. Аминова Р.М. - 12 стр.

Точно такая формула была получена в 1912 г. Н. Бором на основании
полуклассической теории и квантовых постулатов о существовании
стационарных состояний электрона в атоме с энергией Еn(m) и условия
частот
                                  hν = En-Em,
                         (1.16)
где h - постоянная Планка, а ν - частота перехода из состояния с энергиeй Em
в состояние с энергией En. В своей теории Бор впервые предположил, что из
всех возможных движений электрона вокруг ядра, стационарными являются
только такие, для которых момент импульса составляет целое число квантов
= ( = =h/2π). Рассчитанный Бором радиус первой (боровской) орбиты
                                  2    2
(ближайшей к ядру) составляет а= = / me =5,281.10-2нм. Эта величина
является единицей длины в так называемой атомной системе единиц, в
которой за единицу приняты масса электрона, заряд протона и постоянная
Планка = .
      Справедливость полученного строгим расчетом выражения (1.15)
подкрепляется согласием с экспериментально открытой в 1885 формулой
Бальмера для частот излучения ν линий в спектре атома водорода

                                  ⎛ 1   1 ⎞⎟
                         ν = R⎜       −                             (1.17)
                                  ⎜n 2 n 2 ⎟
                                  ⎝ 1   2 ⎠

В этой формуле n1 и n2 - целые числа, причем n1 может принимать

целочисленные значения 1, 2, 3,...., а n2 ≥ n1+1. При n1=2 и n2=3, 4, 5,....
получается серия линий, которая попадает в область видимой части спектра и
поэтому была открыта первой (серия Бальмера). В ультрафиолетовой области
наблюдается серия Лаймана (n1=1, n2=2, 3, 4,.... ), в инфракрасном диапазоне
- серия Пашена (n1=3, n2=4, 5,..), серия Брэккета (n1=4, n2=5, 6,...), серия
Пфунда (n1=5, n2=6, 7, ....).