Основы современной квантовой химии. Аминова Р.М. - 19 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

Таким образом, наиболее вероятное е электрона от ядра точно
совпадает с радиусом п
1
со о и но то водорода может находиться в возбужденном состоянии -
1 1 1
2 1
игурациями 1s
2
2p
1
,
s
1
2p
а
ш о
и с
м
имеют теперь полный орбитальный момент L и полный спиновый
сей совокупности
д
в
расстояни
ервой боровской орбиты.
2. Многоэлектронные атомы
2.1 Классификация атомных состояний. Квантовые числа полного
орбитального и спинового моментов
Распределение электронов по орбиталям с указанием значений
главного квантового числа n, орбитального квантового числа l и количества
s-, p-, d- и f-электронов называется
электронной конфигурацией атома.
Например, электронная конфигурация атома водорода - 1s (это основное
ст ян е), а м
в электронных конфигурациях типа 2s , 2p , 3s и т.д. Электронная
конфигурация основного состояния атома лития - 1s 2s . Возбужденные
состояния атома лития могут быть представлены конф
1
1
3s
1
, 1s
2
3s
1
и т.д. Электроны, которые занимают орбитали с
одинаковыми квантовыми числами n и l, называются эквивалентными.
Например, два электрона в конфигурации 2p
2
- эквивалентны, а в
конфигурации 2p
1
3p
1
дв электрона неэквивалентны.
Выше речь ла о квантовомеханическом описании состояний дного
электрона. Если электронов в атоме много, то в поведении такой
системы
появляются особенности, которые нельзя вывести из прежних положений
квантовой механ ки, и потому их следует рас матривать как
самостоятельные квантово еханические постулаты. Физический смысл
момент S в электронов, которые для сравнительно легких
атомов являются интегралами вижения. Волновые функции атома
являются этом случае
решениями уравнений типа (1.8), (1.9) для 
Таким образом, наиболее вероятное расстояние электрона от ядра точно
совпадает с радиусом первой боровской орбиты.




                        2. Многоэлектронные атомы
   2.1 Классификация атомных состояний. Квантовые числа полного
                  орбитального и спинового моментов
     Распределение электронов по орбиталям с указанием значений
главного квантового числа n, орбитального квантового числа l и количества
s-, p-, d- и f-электронов называется электронной конфигурацией атома.
Например, электронная конфигурация атома водорода - 1s1 (это основное
состояние), но атом водорода может находиться в возбужденном состоянии -
в электронных конфигурациях типа 2s1, 2p1, 3s1 и т.д. Электронная
конфигурация основного состояния атома лития - 1s22s1. Возбужденные
состояния атома лития могут быть представлены конфигурациями 1s22p1,
1s12p13s1, 1s23s1 и т.д. Электроны, которые занимают орбитали с
одинаковыми квантовыми числами n и l, называются эквивалентными.
Например, два электрона в конфигурации 2p2 - эквивалентны, а в
конфигурации 2p13p1 два электрона неэквивалентны.
     Выше речь шла о квантовомеханическом описании состояний одного
электрона. Если электронов в атоме много, то в поведении такой системы
появляются особенности, которые нельзя вывести из прежних положений
квантовой   механики,     и   потому   их   следует   рассматривать   как
самостоятельные квантовомеханические постулаты. Физический смысл
имеют теперь полный орбитальный момент           L и полный спиновый
момент S всей совокупности электронов, которые для сравнительно легких
атомов являются интегралами движения. Волновые функции атома
являются в этом случае решениями уравнений типа (1.8), (1.9) для

Страницы