Основы современной квантовой химии. Аминова Р.М. - 20 стр.

              ∧2 ∧      ∧2 ∧
операторов L , L z , S , S z и определяются квантовыми числами: L -
полного орбитального момента, S - полного спинового момента, МL -

проекции Lz полного момента и МS- проекции Sz полного спинового
момента. Квантовые числа МL и MS могут принимать дискретный ряд
значений
     M L = L, L − 1, L − 2,.........,− L,      всего 2L+1       значений       (2.1)

   M S = S , S − 1, S − 2,............ − S ,   всего   2S+1 значений           (2.2)

Абсолютные значения полных моментов - величины квантованные, равные

                    L = = L( L + 1)            и          S = = S ( S + 1) .

     Для замкнутых оболочек s2, p6, d10, f14 и т.д. L и S равны нулю, и при
вычислении L и S для различных электронных конфигураций необходимо
рассматривать электроны только в незаполненных оболочках. Для двух
электронов с орбитальными квантовыми числами l1 и l2 квантовое число L
принимает значения
              L=(l1+l2), (l1+l2-1), (l1+l2-2),..…........., l1 − l 2 .         (2.3)

     Если имеется три электрона с li≠0, то сложение моментов можно
произвести путем последовательного сложения вначале li для двух
электронов и потом сложения каждого из полученных значений L с l3.
     Квантовое число полного спина может принимать следующие
дискретные значения
                          S= N/2, N/2-1, N/2-2,......1/2 (или 0),              (2.4)
где N -число электронов в незамкнутой оболочке. В зависимости от того,
является ли N четным или нечетным, значения N, соответственно, будут
целыми или полуцелыми.
     Совокупность состояний с одними и теми же значениями L и S (но
разными ML и MS ) называется атомным термом.