Основы современной квантовой химии. Аминова Р.М. - 25 стр.

и полного моментов атома. Символически терм обозначают следующим
образом - 2S+1LJ, где слева вверху записывается мультиплетность
состояния, справа внизу - квантовое число полного момента атома. Для
данной конфигурации атома могут существовать несколько термов, порядок
расположения которых по энергии определяется эмпирическими правилами
Гунда.
1. Наименьшей энергией обладает терм с наибольшей мультиплетностью.
2. Среди термов с одинаковой мультиплетностью более стабильным будет
тот, который имеет наибольшее значение L.
3. Если оболочка (типа nl) заполнена ≤ половины, то более стабильным будет
терм с минимальным значением J. Если оболочка заполнена более, чем
наполовину, наименьшей энергией будет обладать терм с максимальным J.
     Правила Гунда применимы только для определения терма основного
состояния, и в этом случае их применение обосновано.
     Для   нахождения    терма   основного    состояния   атомов   удобно
пользоваться следующими правилами.
1. Записывается конфигурация незаполненных оболочек атома.
2. Электроны распределяются по соответствующим состояниям так, чтобы
получить максимальные значения S и L, то есть составляется конфигурация с
максимальным числом неспаренных спинов и максимально возможным
числом электронов в ячейках с наибольшим значением магнитного
квантового числа ml.
3. Квантовые числа ml неспаренных электронов суммируются и дают ML.
Полученная наибольшая величина ML определяет величину квантового
числа L.
4. По числу неспаренных электронов определяется квантовое число полного
спинового момента S , а значит - мультиплетность терма 2S+1.
5. В соответствии с третьим правилом Гунда находится квантовое число J.