Основы современной квантовой химии. Аминова Р.М. - 27 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

Для основного состояния иона ванадия V
3+
незаполненная оболочка-
(3d
2
). Клеточная диаграмма этой частицы будет иметь вид
3d
2
↑ ↑
2 0 -1 -2 - (m
l
). уммиров ние квантовых чисел m
l
аст квантовое
число M
L
=3, квантовое число полного спина S=1. Квантовое число полного
момента J принимает ряд значений -J =4, 3, 2. Отсюда возможные термы -
3
F ,
3
F ,
3
F . Согласно третьему правилу Гунда терм с наинизшей энергией
будет
3
F
2
, поскольку оболочка заполнена менее, чем наполовину.
микро
Описанные выше правила позволяют определить только терм
основного состояния. Для нахождения всех возможных термов данной
электронной конфигурации можно воспользоваться процедурой, понятной из
приведенной ниже таблицы 2.2. всех возможных микросостояний для
конфигурации р
2
атома углерода. Эти микросостояния определяются
различными значениями M
L
и M
S
, которые получаются суммирова
1 С а д
4 3 2
2.4 Таблица состояний
атомов
нием всех
ух р-электронов. Для каждого
M
S
будут принимать значения
S
= 1, 0, -1
вует состоянию с определенными M
L
и
и M
S
могут соответствовать несколько
возможных квантовых
чисел m
l
и m
s
для дв
электрона орбитальное квантовое число l равно 1, следовательно, магнитные
квантовые числа m
l
для каждого электрона будут принимать значения 1. 0.
-1, и спиновые состояния каждого электрона будут определяться
магнитным спиновым числом m
s
= +1/2 и m
s
= -1/2. Таким образом,
магнитные квантовые числа полного орбитального момента атома M
L
и
полного спинового момента атома
M
L
= 2, 1, 0, -1, -2, M
Каждая клетка таблицы 2.2 соответст
M
S
, причем данным значениям M
L
      Для основного состояния иона ванадия V3+ незаполненная оболочка-
(3d2). Клеточная диаграмма этой частицы будет иметь вид
3d2
↑ ↑
2 1 0 -1 -2 - (ml).           Суммирование квантовых чисел ml даст квантовое
число ML =3, квантовое число полного спина S=1. Квантовое число полного
момента J принимает ряд значений -J =4, 3, 2. Отсюда возможные термы -
3F4, 3F3, 3F2. Согласно третьему правилу Гунда терм с наинизшей энергией

будет 3F2, поскольку оболочка заполнена менее, чем наполовину.


                     2.4 Таблица микросостояний атомов
      Описанные выше правила позволяют определить только терм
основного состояния. Для нахождения всех возможных термов данной
электронной конфигурации можно воспользоваться процедурой, понятной из
приведенной ниже таблицы 2.2. всех            возможных микросостояний для
конфигурации р2 атома углерода. Эти микросостояния определяются
различными значениями ML и MS, которые получаются суммированием всех
возможных квантовых чисел ml и ms для двух р-электронов. Для каждого
электрона орбитальное квантовое число l равно 1, следовательно, магнитные
квантовые числа ml для каждого электрона будут принимать значения 1. 0.
-1, и спиновые состояния каждого электрона будут определяться
магнитным спиновым числом ms = +1/2 и              ms   = -1/2. Таким образом,
магнитные квантовые числа полного орбитального момента атома ML и
полного спинового момента атома MS        будут принимать значения
      ML = 2, 1, 0, -1, -2,        MS = 1, 0, -1
Каждая клетка таблицы 2.2 соответствует состоянию с определенными ML и
MS , причем данным значениям ML и MS могут соответствовать несколько

Страницы