Механика и молекулярная физика. Берзин А.А - 30 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МИРЭА | Москва

Составители: 

Рубрика: 

30
т.е. передаваемая газу теплота полностью идет на совершение га-
зом работы. Внутренняя энергия при этом остается неизменной.
Поэтому при изотермическом процессе теплоемкость газа равна
бесконечности:
∞===
=
0
Q
d
T
Q
C
constTT
δ
δ
.
12.2. Внутренняя энергия и теплоемкость идеального газа
Согласно молекулярно – кинетической теории внутренняя
энергия идеального газа определяется выражением (10.2):
RT
im
U
2
μ
=
.
Т.к., согласно (12.7), молярная теплоемкость идеального газа при
постоянном объеме
R
i
C
V
2
=
, получим другую форму записи
внутренней энергии:
TC
m
U
V
μ
=
. (12.12)
12.3. Адиабатный процесс
Адиабатным называется процесс, протекающий без тепло-
обмена с внешней средой, т.е. при
δ
Q = 0. Тогда, согласно пер-
вому началу термодинамики (11.5):
0
=
+
A
dU
δ
. (12.13)
Уравнение, описывающее такой процесс, называется уравнением
адиабаты и в переменных p, V имеет вид:
constpV =
γ
, (12.14)
где
V
p
C
C
=
γ
- показатель адиабаты. Уравнение (12.14) можно по-
лучить из (12.13) . Действительно, записав
dTC
m
dU
V
μ
=
, а
pd
V
dA =
, получим из (12.13):
pdVdTC
m
V
−=
μ
. (12.15) 
                                 30
т.е. передаваемая газу теплота полностью идет на совершение га-
зом работы. Внутренняя энергия при этом остается неизменной.
Поэтому при изотермическом процессе теплоемкость газа равна
бесконечности:
                                   δQ δQ
                    CT T = const =    =   =∞ .
                                   dT   0
   12.2. Внутренняя энергия и теплоемкость идеального газа
      Согласно молекулярно – кинетической теории внутренняя
энергия идеального газа определяется выражением (10.2):
                                mi
                           U=       RT .
                                μ2
Т.к., согласно (12.7), молярная теплоемкость идеального газа при
                            i
постоянном объеме CV = R , получим другую форму записи
                            2
внутренней энергии:
                              m
                          U = CV T .                      (12.12)
                             μ
                   12.3. Адиабатный процесс
     Адиабатным называется процесс, протекающий без тепло-
обмена с внешней средой, т.е. при δQ = 0. Тогда, согласно пер-
вому началу термодинамики (11.5):
                           dU + δA = 0 .                (12.13)
Уравнение, описывающее такой процесс, называется уравнением
адиабаты и в переменных p, V имеет вид:
                          pV γ = const ,                (12.14)
        Cp
где γ =    - показатель адиабаты. Уравнение (12.14) можно по-
        CV
                                                    m
лучить из (12.13) . Действительно, записав dU = CV dT , а
                                                      μ
dA = pdV , получим из (12.13):
                        m
                           CV dT = − pdV .                (12.15)
                         μ

Страницы