Физическая и коллоидная химия. Бобринская Е.В - 77 стр.

и т.д. до пробирки № 9 (аналогично п.4). Из пробирки № 9 - 1 см3 жидкости
отбрасывают. Получают растворы ВМС с массовой долей (%), равной 0,5;
0,25; 0,125; 0,0625; 0,0312; 0,0156; 0,0078; 0,0039 и 0,00195 соответственно.
                                                             3
Затем в каждую пробирку наливают по 5 см золя и тщательно
перемешивают. После этого в первые девять вводят раствор хлорида натрия в
объеме, соответствующем коагуляции незащищенного золя (объем
определяют в п.4). В пробирку № 10 добавляют такой же объем воды –
контрольный раствор. Записывают время добавления электролита и через 5
минут отмечают, в каких пробирках изменился цвет или мутность золя по
сравнению с контрольным раствором.
                                        3
       Защитное число для 10 см золя (m10) определяют по результатам п.6
как удвоенное среднее арифметическое между массой ВМС, проявляющей
защитные свойства и ближайшей к ней массой, не проявляющей защитного
действия. Например, защитное действие проявляется, в растворах № 1- 4, а в
остальных – отмечены признаки коагуляции. Тогда минимальная масса ВМС,
необходимая для защиты 5 см3 золя от коагуляции, соответствует массе ВМС
в пробирке № 4. Массу ВМС (gВМС) рассчитывают, зная массовую долю
соответствующего раствора и принимая массу раствора ВМС равной его
объему: в пробирке № 4 gВМС = 0,0625/100 = 62,5* 10-5 г = 0,625 мг.
Ближайшая к ней наименьшая масса ВМС, не проявляющая защитного
действия, соответствует пробирке № 5, т.е. 0,312 мг.
                                     � 0.625 +0.312 �
                         m 10 =2 ⋅ �                  � =0.937 мг .
                                      �      2         �
      7. Опыт и расчеты повторяют с другим ВМС.
       Сравнивая результаты для различных ВМС, делают вывод об
эффективности защитного действия. Оформляют работу.

            Работа 11. Определение изоэлектрической точки белка
                       по данным кинетики набухания

     Белки построены из аминокислот, обладающих амфотерными
свойствами. При этом в зависимости от рН в водной среде возможны
равновесия:




     Таким образом, изменяя рН среды, можно подобрать условия, при