Начала химического эксперимента. Чаркин Д.О - 35 стр.

                                        35
Растворимость безводного вещества составляет 47.1 г/100 г раствора. Это
значит, что на 100 г – 47.1 г = 52.9 г (2.94 моль) воды приходится 47.1 г =
0.138 моль безводного сульфата алюминия (молярная масса воды – 18 г/моль,
сульфата алюминия – 342 г/моль). Соответственно, для насыщенного
раствора


                    n/N = 0.138/2.94 = 0.047 (при 100°С),


где n – количество молей растворенного вещества (в нашем случае сульфата
алюминия), N – количество молей растворителя (в нашем случае воды).
     Рассчитаем теперь, сколько моль кристаллогидрата Al2(SO4)3⋅18H2O
необходимо взять. Пусть эта величина равна n, тогда количество моль воды,
по условию задачи, составит 5.56 + 18⋅n (100 г воды = 5.56 моль, а
кристаллогидрат содержит воду!). Соответственно,


                                    n
                                             = 0.047,
                               5.56 + 18 ⋅ n



откуда n = 1.695 моль, что соответствует 1129 г Al2(SO4)3⋅18H2O (молярная
масса кристаллогидрата – 666 г/моль).
     Рассчитаем теперь, какое количество кристаллогидрата выпадет при
охлаждении полученного раствора до 20°С (растворимость 26.6 г). Выражаем
растворимость в мольных отношениях:


             n/N = (26.6:342)/(100 – 26.6):18 = 0.0191 (при 20°С).


     Составляем пропорцию. Насыщенный при 100°С раствор содержит
1.695 моль сульфата алюминия и 1.695⋅18 + 5.56 = 36.07 моль воды. Если
выпадет в осадок х моль кристаллогидрата, то в растворе останется 1.695 – х
моль растворенного вещества и 10.04 – 18⋅х моль воды, т.е.