ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
36
,0191.0
1807.36
695.1
=
⋅−
−
x
x
откуда х = 1.535 моль и в осадок выпадет приблизительно 1022 г
Al
2
(SO
4
)
3
⋅18H
2
O. При этом в растворе останется 0.160 моль (9.4%) сульфата
алюминия. Это теоретический процент потерь при перекристаллизации.
Практически он оказывается еще выше – часть вещества будет потеряна при
перенесении вещества из одной посуды в другую, промывании и т.п. Потери
можно уменьшить, охлаждая раствор не до комнатной температуры, а,
например, до 0°С. Это достигается
применением специальных охлаждающих
смесей. Например, при смешении льда и поваренной соли можно получить
рассол с температурой –5... –10°С, а при использовании роданида аммония
–15°С и ниже. Существуют и специальные охлаждающие смеси с
использованием неводных растворителей, например, твердый СО
2
("сухой
лед") – ацетон (ниже –40°С). Если охладить раствор, в котором проводится
перекристаллизация, сначала до комнатной температуры, а затем поставить в
охлаждающую смесь (почему не сразу?), из него выделится дополнительное
количество кристаллов растворенного вещества.
Перекристаллизация в таком варианте неприменима, если
растворимость вещества почти не меняется или уменьшается с ростом
температуры
. В этом случае раствор, очищенный от механических примесей,
упаривают на водяной бане в сильном токе воздуха.
Если вещество легко образует пересыщенные растворы, потери при
перекристаллизации могут многократно превысить теоретические или выпадение
кристаллов вообще не будет наблюдаться в течение длительного времени. Неустойчивое
термодинамически, но устойчивое кинетически (называемое
метастабильным)
состояние пересыщенного раствора можно "разрушить", вводя в раствор различные
центры кристаллизации. В качестве "затравок" можно использовать мелкие (желательно
растертые в порошок) кристаллы чистого растворенного вещества. Если их нет, обычно
36 1.695 − x = 0.0191, 36.07 − 18 ⋅ x откуда х = 1.535 моль и в осадок выпадет приблизительно 1022 г Al2(SO4)3⋅18H2O. При этом в растворе останется 0.160 моль (9.4%) сульфата алюминия. Это теоретический процент потерь при перекристаллизации. Практически он оказывается еще выше – часть вещества будет потеряна при перенесении вещества из одной посуды в другую, промывании и т.п. Потери можно уменьшить, охлаждая раствор не до комнатной температуры, а, например, до 0°С. Это достигается применением специальных охлаждающих смесей. Например, при смешении льда и поваренной соли можно получить рассол с температурой –5... –10°С, а при использовании роданида аммония –15°С и ниже. Существуют и специальные охлаждающие смеси с использованием неводных растворителей, например, твердый СО2 ("сухой лед") – ацетон (ниже –40°С). Если охладить раствор, в котором проводится перекристаллизация, сначала до комнатной температуры, а затем поставить в охлаждающую смесь (почему не сразу?), из него выделится дополнительное количество кристаллов растворенного вещества. Перекристаллизация в таком варианте неприменима, если растворимость вещества почти не меняется или уменьшается с ростом температуры. В этом случае раствор, очищенный от механических примесей, упаривают на водяной бане в сильном токе воздуха. Если вещество легко образует пересыщенные растворы, потери при перекристаллизации могут многократно превысить теоретические или выпадение кристаллов вообще не будет наблюдаться в течение длительного времени. Неустойчивое термодинамически, но устойчивое кинетически (называемое метастабильным) состояние пересыщенного раствора можно "разрушить", вводя в раствор различные центры кристаллизации. В качестве "затравок" можно использовать мелкие (желательно растертые в порошок) кристаллы чистого растворенного вещества. Если их нет, обычно
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 34
- 35
- 36
- 37
- 38
- …
- следующая ›
- последняя »