Моделирование систем. Давыдов Р.В - 28 стр.

     Знак (+) указывает, что в реакции накапливается вещество, знак (-) - что
концентрация вещества снижается.
     Для    гетерогенных   химических           реакций     скорость   процесса   можно
представить следующим соотношением:
                                             1 dN
                                      wr =                                          (5)
                                             S dt
     В дальнейшем будем полагать, что в системе осуществляется гомогенный
химический процесс.
     Скорость    химической      реакции         является      функцией   концентраций
реагирующих веществ, а также температуры и иногда давления в системе:
                                     w r = f (c, P, T) ,                            (6)
     где c - вектор концентраций реагирующих веществ; Р и Т соответственно
давление и температура.
     Химические реакции можно условно разделить на простые и сложные.
Химическая кинетика определяет простые реакции как такие, которые по
существу проходят в одну стадию; простая реакция содержит один акт
химического превращения. Скорость простой реакции зависит от концентраций
только исходных веществ. В случае сложных реакций их скорость зависит от
концентраций исходных, а также промежуточных (образующихся) веществ, а
механизм учитывает несколько путей химического превращения (обратимые,
последовательные, параллельные, разветвленные, последовательно-параллельные
реакции).
     Уравнения кинетики простых и сложных химических реакций имеют
некоторые различия, поэтому будем рассматривать их отдельно.


                              Кинетика простых реакций


     Если в простой реакции участвуют n веществ, то материальный баланс ее
выражается стехиометрическим уравнением:
                              α1 A1 + α 2 A2 + ... + α n An = 0 ,                   (7)




                                           28