Моделирование систем. Давыдов Р.В - 30 стр.

                                      k = k 0 e − E / RT ,                 (12)
     где Е - энергия активации; R - универсальная газовая постоянная; k0 -
предэкспоненциальный множитель.
     Порядок реакции или стадии будем обозначать цифрой над (или под)
стрелкой, указывающей направление реакции; здесь же будем приводить
обозначение константы скорости. Так, запись
                               2 А + В ⎯1⎯   ⎯⎯→ 2C
                                         поА ,1поВ , k
                                                                           (13)
     обозначает реакцию, имеющей 1-й порядок по веществу А и В и константу
скорости k.
     На практике встречаются реакции самых разнообразных порядков:
целочисленных и дробных, нулевого, изредка и отрицательных.
     Пример: Скорость реакции по веществам.
     Рассмотрим реакцию
                              2 А + В ⎯1⎯ ⎯→ 2C ,
                                        поА ,k



     имеющей первый порядок по реагенту А и константу скорости k. Для этой
реакции, в соответствии с формулой (9), имеем
                           wrA = −kcA , wrB = −kcA , wrC = 2kcA


                             Кинетика сложных реакций


     Сложная реакция состоит из ряда стадий, каждая из них имеет свою
скорость, и нельзя достаточно точно определить, что такое скорость всей сложной
реакции в целом.
     В то же время любое из участвующих в реакции веществ образуется или
расходуется с определенной скоростью, причем знание этой скорости обязательно
при расчете процесса.
     Скорость сложной реакции по любому веществу j равна алгебраической
сумме скоростей всех стадий по этому веществу (с учетом стехиометрических
коэффициентов):
                                     m             m
                               wrj = ∑ wrj1 = ∑ α ji wr1                   (14)
                                     i =1          i =1


     Здесь i - номер стадии; m - число стадий.

                                            30