Моделирование систем. Давыдов Р.В - 29 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

АГТА | Ангарск

Составители: 

Рубрика: 

где
j
α
- стехиометрические коэффициенты (отрицательные для исходных
веществ и положительные для образующихся веществ);
j
A
- участвующие в
реакции вещества.
Коэффициент
j
α
показывает, сколько молекул вещества участвует в
j
A
реакции.
Определим скорость про к скорость образования стой химической реакции ка
любого вещества, участвующего в реакции, деленную на стехиометрический
коэффициент указанного компонента. При этом для исходных реагирующих
компонентов стехиометрические коэффициенты принимаются со знаком минус, а
для продуктов химического превращения - со знаком минус. Так для , химической
реакции ее (7) скорость определяется как
n
rAn
rArA
r
w
α
==
α
=
α
= ...
2
2
1
1
(8)
w
ww
Во многих формально-кинетических расчетах используются значения
скорости реакции, выраженные через конкретные вещества. Для этих значений из
формулы (8) получаем:
rjrj
ww
α
=
(9)
При пользовании формулой (9) следует учитывать, что
j
α
< 0 для исходных
веществ и
j
α
> 0 для продуктов реакции.
Скорость простой реакции, а также стадий сложных реакций, согласно
закону действующих масс пропорциональна наличной концентрации
реагирующих веществ в некоторых степенях. Так, для реакции
DСВ
А
+
→
+
(10)
соответствующая зависимость будет выражаться кинетическим уравнением:
21 n
B
n
Ar
ckcw
=
. (11)
Здесь n
1
- порядок реакции по веществу А, n
2
- порядок по веществу В,
сумму n
1
+ n
2
называют общим, или суммарным порядком. Коэффициент
пропорци . ональности k именуют константой скорости реакции
Согласно уравнению Аррениуса константа скорости химической реакции
зависит от мпературы: те
29
     где α j - стехиометрические коэффициенты (отрицательные для исходных
веществ и положительные для образующихся веществ); A j - участвующие в
реакции вещества.
     Коэффициент α j показывает, сколько молекул вещества A j участвует в
реакции.
     Определим скорость простой химической реакции как скорость образования
любого вещества, участвующего в реакции, деленную на стехиометрический
коэффициент указанного компонента. При этом для исходных реагирующих
компонентов стехиометрические коэффициенты принимаются со знаком минус, а
для продуктов химического превращения - со знаком минус. Так, для химической
реакции (7) ее скорость определяется как
                                      wrA1 wrA 2        w
                             wr =         =      = ... = rAn                       (8)
                                      α1    α2           αn
     Во многих формально-кинетических расчетах используются значения
скорости реакции, выраженные через конкретные вещества. Для этих значений из
формулы (8) получаем:
                                          wrj = α j wr                             (9)
     При пользовании формулой (9) следует учитывать, что α j < 0 для исходных
веществ и α j > 0 для продуктов реакции.
     Скорость простой реакции, а также стадий сложных реакций, согласно
закону     действующих    масс       пропорциональна           наличной   концентрации
реагирующих веществ в некоторых степенях. Так, для реакции
                                        А+ В→С + D                                (10)
     соответствующая зависимость будет выражаться кинетическим уравнением:
                                 wr = kc An1c Bn 2 .                              (11)
     Здесь n1 - порядок реакции по веществу А, n2 - порядок по веществу В,
сумму n1 + n2 называют общим, или суммарным порядком. Коэффициент
пропорциональности k именуют константой скорости реакции.
     Согласно уравнению Аррениуса константа скорости химической реакции
зависит от температуры:

                                              29

Страницы