Химия тория, урана, плутония. Жерин И.И - 136 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

136
[Pu(C
2
O
4
)
3
]
3–
К
нест
= 4,1·10
–10
;
[Pu(C
2
O
4
)
4
]
5–
К
нест
= 1,2·10
–10
;
[Pu(HC
2
O
4
)
4
]
–
К
нест
= 1,1·10
–10
.
С повышением кислотности растворимость оксалата увеличи-
вается (табл. 5.2).
Таблица 5.2
Зависимость растворимости оксалата Pu (3+) от кислотности
Кислотность,
[H
+
], M
0,5
1,0
1,5
2,0
Растворимость
соли, [Pu], мг/л
20
40
100
300
При нагревании до 225 °C Pu
2
(C
2
O
4
)
3
·Н
2
O обезвоживается полно-
стью (лучше в вакууме). При 400 °C оксалат плутония разлагается:
Pu
2
(C
2
O
4
)
3
2PuO
2
+ 4СO↑ + 2СО
2
↑. (5.83)
Оксалат плутония 4+ Pu(C
2
O
4
)
2
подобно оксалату урана
кристаллизуется из водных растворов воде в виде гексагидрата
Pu(C
2
O
4
)
2
·6Н
2
O, эти соли изоморфны. Это желто-зеленое вещество,
осаждается щавелевой кислотой из растворов плутония (4+).
Растворимость в воде составляет 10,3·10
–5
моль/л.
Минимальная растворимость оксалата – 11 мг Рu – наблюдается в
растворе состава 0,5М Н
2
С
2
О
4
+ 1,0М НNO
3
. С ростом концентрации
кислот вследствие комплексообразования плутония (4+) с анионами
растворимость Pu(C
2
O
4
)
2
·6Н
2
O увеличивается (табл. 5.3).
Таблица 5.3
Зависимость растворимости Pu(C
2
O
4
)
2
·6Н
2
O от вида и
концентрации кислоты
H
2
SO
4
HNO
3
HClO
4
0,1
0,5
1,0
0,1
0,5
1,0
0,1
0,5
1,0
19
50
80
5,7
13,8
27,5
5,1
10,1
15,7
Из таблицы видно, что по мере увеличения концентраций каждой

Страницы