ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
34
(NH
4
)
2
ThCl
6
C
о
450
ThCl
4
+ 2NH
3
+ 2НCl. (3.35)
При пропускании аммиака через водный раствор ThCl
4
образуется
аммиакат [Th(NH
3
)
8
]Cl
4
– белый хлопьевидный осадок.
Появились сведения о получении растворов Th
3+
в сильнокислых
солянокислых растворах, но в чистом виде эти соединения не выделены.
Бромиды и иодиды тория
Свойства этих тетрагалогенидов близки свойствам тетрахлорида,
они еще более склонны к гидролизу, чем ThCl
4
.
Тетрабромид тория ThBr
4
диморфен (
βα
C420
о
); обычно
получается смесь модификаций (. Обе они – белые гигроско-
пичные кристаллические вещества, очень хорошо растворимые в воде,
этаноле; чувствительны к свету; плотность при нормальных условиях
ρ = 5,7 г/см
3
.
Тетрабромид тория может быть получен действием брома на
металл, карбид (ThC) или гидрид тория (ThH
2
), а также по реакции:
ThO
2
+ 2С + 2Вr
2
C
о
900
ThВr
4
+ 2СО↑. (3.36)
Тетраиодид тория ThI
4
– желтые кристаллы на холоде,
оранжевые – при нагревании, изоморфен с другими галогенидами
тория. Получают его действием паров йода на металл или действием
иодоводорода (HI) на гидрид тория.
ThI
4
способен к термической диссоциации:
ТhI
4
C
о
1600
Тh + 2I
2
↑. (3.37)
На этом явлении основан метод транспортных реакций – термическое
разложение тетраиодида тория на раскаленной вольфрамовой или
танталовой нити для получения особо чистого металлического тория.
ТhI
4
очень легко гидролизуется (даже в твердом состоянии). При
нагревании или действии света гидратированная соль легко разлагается
с образованием йода и других неидентифицированных продуктов.
Для иодидов и бромидов характерны галогениды низших
валентностей.
Трибромид тория ThBr
3
– черное пирофорное вещество,
получают взаимодействием элементов:
Th + 3/2 Br
2
C
о
600
ThBr
3
. (3.38)
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 32
- 33
- 34
- 35
- 36
- …
- следующая ›
- последняя »
