Химия тория, урана, плутония. Жерин И.И - 36 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

36
Повышается растворимость сульфатов и с увеличением концен-
трации фосфорной кислоты – это также объясняется образованием в
растворе комплексных растворимых сульфофосфатных комплексов
тория (Th
4+
(HPO
4
)
2–
SO
4
·H
2
O,
O8HSOPOHTh
2
2
4
6
42
4
2
и т.д.),
отличающихся высокой растворимостью.
С сульфатами щелочных элементов и аммония торий образует
(подобно редкоземельным элементам) ряд двойных сульфатов:
хМе
2
SO
4
‧ yTh(SO
4
)
2
‧ zH
2
O. Например, растворимость сульфата тория
при 16 °С в присутствии Na
2
SO
4
составляет 3,96 г Th(SO
4
)
2
(в 100 г
воды, содержащей 2,98 г Na
2
SO
4
) – помечено звездочкой () на
рисунке 3.1; осадок имеет состав Th(SO
4
)
2
‧Na
2
SO
4
‧ 6H
2
O. Повышенная
растворимость этой двойной соли используется для отделения тория от
цериевой подгруппы редкоземельных элементов, растворимость
двойных сульфатов которых составляет сотые доли процента. Эта
задача имеет большое значение, поскольку торий и редкоземельные
элементы практически всегда сопутствуют друг другу в минералах.
3.4.4. Нитраты тория
Th(NO
3
)
может быть получен по обменным реакциям, например:
Th(ОН)
4
+ 4НNO
3
Th(NO
3
)
+ 4
O. (3.42)
Из водных растворов он кристаллизуется в виде кристаллогид-
ратов Th(NO
3
)
‧ n
O (n=4, 5,...12), из них наиболее устойчив гидрат с
n = 5. При попытке дегидратации происходит термическое разложение,
сопровождающееся гидролизом:
Рис. 3.1. Зависимость растворимости сульфата тория от температуры,
1 – Th(SO
4
)
2
·Na
2
SO
4
·6H
2
O
0
20
40
43
60
80
2
4
6
8
10
t, C
0
Растворимость
г гTh(SO ) ( H O)
4 2 2
100
-1
Th(SO ) 4H O
4 2 2
Th(SO ) 8H O
4 2 2
16
1

Страницы