Химия тория, урана, плутония. Жерин И.И - 35 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

35
В вакууме при нагревании он диспропорционирует:
2ThBr
3
ThBr
2
ThBr
4
, (3.39)
2ThBr
2
Th + ThBr
4
. (3.40)
Аналогичные реакции характерны и для иодидов.
Трииодид тория ThI
3
– черное с фиолетовым оттенком вещество,
плохо кристаллизуется.
Практическое использование галогенидов тория заключается в
получении особо чистого металлического тория методом транспортных
реакций с применением тетраиодида тория.
3.4.3. Сульфаты тория
Сульфат тория представляет собой белый кристаллический
порошок плотностью 4,23 г/см
3
, температура плавления его неизвестна,
поскольку при 800 °С он разлагается с выделением серного ангидрида.
При кристаллизации тория из водных растворов в зависимости от
условий образуется ряд гидратов типа Th(SO
4
)
2
‧ nH
2
O (n= 2, 4, 6, 8, 9).
При просушивании и прокаливании этих гидратов происходит
постепенная дегидратация с образованием безводного сульфата тория,
который при дальнейшем нагревании разлагается до диоксида:
Th(SO
4
)
2
‧8H
2
O
C43
о
Th(SO
4
)
2
‧ 4H
2
O
C110
о
Th(SO
4
)
2
‧2H
2
О
C400350
о
Th(SO
4
)
2
C800
о
ThО
2
+ SO
3
↑. (3.41)
Это одна из немногих солей тория, которую можно получить в
безводном состоянии термической дегидратацией. В этом ряду особое
значение имеет четырех-водный гидрат – он обладает отрицательным
температурным коэффициентом растворимости.
На растворимость сульфатов тория оказывает влияние темпера-
тура (рис 3.1) и избыток серной кислоты в растворе: увеличение
температуры имеет сложные последствия – уменьшение растворимости
выше 43 °С объясняется образованием тетрагидрата (рис. 3.1); с
увеличением избытка Н
2
SO
4
растворимость увеличивается в связи с
образованием в растворе кислых сульфатов тория типа ThH
2
(SO
4
)
3
,
Th
2
H
2
(SO
4
)
5
‧2H
2
O.

Страницы