Лабораторные работы по биофизике. Жуков В.В - 7 стр.

цией соотношением а = f⋅c, где f - коэффициент активности (в сильно разбавлен-
ных растворах f = 1).
    После преобразования получим:
                                 ϕ = ϕ ′ − 58 ⋅ p H .
    Теоретически график зависимости потенциала электрода от рН представляет
собой прямую линию с угловым коэффициентом 58 мв/рН. Этот коэффициент
называется крутизной электродной функции. На практике крутизна электродной
функции конкретного стеклянного электрода может отличаться от теоретически
рассчитанной величины. Электродная система для определения активности ио-
нов в растворе состоит из электродов измерения и электрода сравнения. Обычно
в качестве электрода сравнения применяют хлор-серебряный электрод. Измери-
тельный электрод для определения рН представляет собой стеклянную трубоч-
ку, на конце которой имеется полый шарик из специального ион-селективного
стекла.
    Внимание: при включении прибора кнопка “t” должна быть нажата.
    Считывание результатов. Самый правый ряд кнопок предназначен для вы-
бора диапазона измерений. Предварительно рН любого раствора измеряют в
“грубом” диапазоне -1...19. Показания снимают со шкалы -1...19. Допустим, по-
лучено число Х. Оно располагается в одном из поддиапазонов точных измере-
ний (-1...4, 4...9 и т.д.). Нажатием кнопки этого поддиапазона переключить при-
бор на точные измерения. Искомая величина определяется суммированием пер-
вого числа каждого поддиапазона с показаниями нижней шкалы прибора, распо-
ложенной над зеркалом. Все измерения и титрования проводить при установке
прибора на поддиапазоны точных измерений.

         Упражнение 1. Определение крутизны водородной функции

   Принадлежности: иономер ЭВ -74, растворы К виннокислого кислого и
гидроксида кальция.

                                 Ход работы

     1. Измерить рН, а затем потенциал электродной системы сначала раствора
калия виннокислого кислого, а затем - гидроокиси кальция.
     2. Рассчитать крутизну водородной функции S в мВ/рН по уравнению: ϕ=ϕ0
- s ⋅ pH, где ϕ0 = 0. Сравнить полученное значение с теоретически рассчитанной
величиной.

   Упражнение 2. Определение константы диссоциации слабой кислоты

   Принадлежности: иономер ЭВ - 74, 0,05 н раствор щелочи, бюретка, рас-
твор слабой кислоты.


   6