Лабораторные работы по биофизике. Жуков В.В - 8 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

БФУ им. Канта | Калининград

Составители: 

Рубрика: 

7
Степень диссоциации слабой кислоты зависит от рН раствора. Если процесс
диссоциации идет по схеме НА <=> Н
+
+ А
-
, то соотношение форм слабых ки-
слот можно рассчитать по уравнению Гендерсона - Хассельбалха:
[
]
[]
pH pK
A
HA
=
′
+
−
lg
.
Определение К′ обычно проводят путем титрования раствора кислоты щело-
чами. При рН = рК′ кривая титрования имеет наиболее крутой подъем (рис. 3).
Рис. 3. Кривая титрования
Ход работы
1. 20 мл раствора борной кислоты титровать 0,05 н сильным основанием. Ре-
гистрировать объем израсходованной щелочи на каждое изменение рН на 0,5
единицы рН до ~ 10. Титровать при непосредственном контроле за величиной
рН.
2. Рассчитать соотношение ионных форм в растворе для всех точек, равных
рН′ + 0,5⋅n, где рН′ - исходная кислотность раствора борной
кислоты.
Упражнение 3. Определение буферной емкости растворов
Ход работы
1. Титровать две пробы фосфатного буферного раствора объемом по 20 мл
0,05 н растворами HCl и KOH до тех пор, пока рН не изменится до ~10 в щелоч-
ную и до ~3 в кислую сторону. Показания прибора снимать при изменении рН
на 0,5.
2. Пересчитать полученные объемы V
i
для 0,1 н щелочи и кислоты, приво-
дящие к смещению рН на 0,5 единицы по формуле: С = 2,5⋅V, где V - титр для 
   Степень диссоциации слабой кислоты зависит от рН раствора. Если процесс
диссоциации идет по схеме НА <=> Н+ + А-, то соотношение форм слабых ки-
слот можно рассчитать по уравнению Гендерсона - Хассельбалха:

                         p H = p K ′ + lg
                                          [ A ]  −


                                             [H A ] .
   Определение К′ обычно проводят путем титрования раствора кислоты щело-
чами. При рН = рК′ кривая титрования имеет наиболее крутой подъем (рис. 3).




                           Рис. 3. Кривая титрования

                                 Ход работы

    1. 20 мл раствора борной кислоты титровать 0,05 н сильным основанием. Ре-
гистрировать объем израсходованной щелочи на каждое изменение рН на 0,5
единицы рН до ~ 10. Титровать при непосредственном контроле за величиной
рН.
    2. Рассчитать соотношение ионных форм в растворе для всех точек, равных
рН′ + 0,5⋅n, где рН′ - исходная кислотность раствора борной кислоты.

         Упражнение 3. Определение буферной емкости растворов

                                 Ход работы

    1. Титровать две пробы фосфатного буферного раствора объемом по 20 мл
0,05 н растворами HCl и KOH до тех пор, пока рН не изменится до ~10 в щелоч-
ную и до ~3 в кислую сторону. Показания прибора снимать при изменении рН
на 0,5.
    2. Пересчитать полученные объемы Vi для 0,1 н щелочи и кислоты, приво-
дящие к смещению рН на 0,5 единицы по формуле: С = 2,5⋅V, где V - титр для

                                                                            7

Страницы