Физическая химия. Часть 2. Химическая кинетика. Коган В.Е - 41 стр.

UptoLike

Рубрика: 

В. Е. Коган, Г. С. Зенин, Н. В. Пенкина
40
()
()
01 02
dx
kc kc k k x
d
+− +
=−
τ
. (2.61)
Вынося за скобки
(
)
kk
+−
+ , получим
()()
dx
kkLx
d
+−
=
+−
τ
, (2.62)
где через
L обозначено
01 02
kc kc
L
kk
+−
+−
=
+
. (2.63)
Выражение (2.63), с учетом соотношения (2.60), путем деления числителя и
знаменателя на
k
приведем к виду
01 02
1
K
cc
L
K
=
+
(2.64)
Константу равновесия K, исходя из выражений (2.59), (2.60), определяем по
формуле
02 p
01 p
cx
K
cx
+
=
(2.65)
на основании экспериментальных данных.
В уравнении (2.62) разделим переменные
()
dx
kkd
Lx
+−
=
(2.66)
и проинтегрируем полученное выражение (2.66) от 0 до x и от 0 до τ . Обозна-
чая
kkH
+−
= , (2.67)
получим
1
ln
L
H
const
Lx
==
τ−
. (2.68)
Величины
L и H, таким образом, могут быть рассчитаны по выражениям (2.64)
и (2.68) на основании опытных данных. Из системы двух уравнений (2.60) и
(2.67) находим