Составители:
Рубрика:
37
Окисление перманганатом калия. Наиболее часто применяемым окислителем
органических соединений является перманганат калия, окислительная способность
которого зависит от условий проведения реакции. Для окисления применяют водные
растворы перманганата калия в нейтральной, кислой или щелочной средах.
окисление в кислой среде. Наиболее сильно окислительные свойства перманганата калия
выражены в кислой среде. Чаще всего реакцию ведут в присутствии серной кислоты. Для
подсчета количества окислителя можно использовать следующее уравнение
2KMnO
4
+ 3H
2
SO
4
→
K
2
SO
4
+ 2MnSO
4
+ 3H
2
O + 5[O]
Окисление в нейтральной или щелочной среде. Один из наиболее общепринятых методов
окисления органических соединений – окисление в щелочной среде, которую создает
образующееся во время реакции едкое кали, а в некоторых случаях – специально
добавленная щелочь. Нейтральная реакция среды достигается нейтрализацией едкого
кали.
Для подсчета количества окислителя можно использовать следующее уравнение
2KMnO
4
+ H
2
O
→
KОН + 2MnO
2
+ 3H
2
O + 3[O]
При действии марганцевокислового калия на этиленовые углеводороды в нейтральном
или щелочном разбавленном водном растворе образуются
α
-гликоли.
1. C
6
H
5
-CH
3
_
3
+ 2KMnO
4
_
7+
C
6
H
5
-COOK + 2MnO
2
+ KOH + H
2
O
3+ 4+
C
3
- 6e = C
3+
Mn
7+
+ 3e = Mn
4+
1
2
R-CH=CH-R'
K
M
n
O
4
R-CHOH-CHOH-R'
-
- 8e = 2C
3+
C
0
+ C
2
- 5e = C
3+
C
2
_
C
0
- 3e = C
3+
N
5+
+ 3e = N
2+
3
8
2+
+ 8NO + 2H
2
O
3+
3+
5+
0
_
2
3 HOOCCH
2
CH
2
CH
2
CH
2
COOH
+ 8HNO
3
3
H
2
H
2
2.
C
C
CH
2
CH
2
CHOH
C
H
2
C
C
CH
2
CH
2
CHOH
CH
2
2.
H
2
H
2
3
+ 8HNO
3
3 HOOCCH
2
CH
2
CH
2
CH
2
COOH
2
_
0
5+
3+
3+
+ 8NO + 2H
2
O
2+
8
3
+ 3e = N
2+
N
5+
- 3e = C
3+
C
0
_
C
2
- 5e = C
3+
C
0
+ C
2
- 8e = 2C
3+
-
+
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 35
- 36
- 37
- 38
- 39
- …
- следующая ›
- последняя »
