Аналитическая химия. Лебедева М.И. - 31 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

•
3
AgNO – аргентометрия;
•
232
)NO(Hg – меркурометрия;
•
23
)NO(Hg – меркуриметрия;
•
42
SOH – сульфатометрия;
•
2
BaCl – бариметрия и т.д.
4.7. АРГЕНТОМЕТРИЯ
Титрант – стандартный раствор
3
AgNO . Метод используют в анализе фармпрепаратов – ,KI,KBr,NaI,NaBr,NaCl
спиртовых растворов
2
I , галогенсодержащих органических веществ, барбитуратов – производных диоксопиримидона и
т.д. При этом образуются малорастворимые соли серебра.
В аргентометрии используют различные методы:
1.
Метод Жозефа Луи Гей-Люссака (1778–1850) – метод равного помутнения. В настоящее время не применяется,
так как большая субъективная ошибка.
2.
Метод Карла Фридриха Мора (1806–1879) – прямое титрование. Титрование галогенид-ионов (
−−−
Г,Br,Cl )
проводят стандартным раствором
3
AgNO в присутствии осадительного индикатора
42
CrOK при 3,105,6pH K= , так как
в кислой среде
−−
→
2
72
2
4
OCrCrO ;
желтый оранжевый
,OHSOKOCrKSOHCrOK2
2427224242
+
+
→+
а в сильнощелочной среде титрование невозможно, так как
.OHOAgAgOH2OH2Ag2
22
+→↓→+
−+
коричневый
Так как растворимость галогенидов серебра
;дм/моль105AgBr;дм/моль10AgCl
3735 −−
⋅≈≈
39
дм/моль109AgI
−
⋅≈ ,
исходя из соответствующих значений ПР, а растворимость
4
3
12
42
10101ПР)CrOAg(
−−
≅⋅==S моль/дм
3
,
то сначала осаждаются
−
Г -ионы, и лишь после из осаждения образуется оранжево-красный осадок
42
CrOAg . Точку эк-
вивалентности наблюдают по образованию красного окрашивания, вызываемого образованием
42
CrOAg .
.CrOAgAg2OCr
42
2
42
→↓+
+
−
3. Метод Фольгарда – обратное титрование. Используют два стандартных раствора:
3
AgNO и SCNNH
4
. Титрова-
ние проводят в присутствии
+3
Fe -ионов в кислой среде (pH < 1) для предотвращения гидролиза соли железа(III), исполь-
зуемой в качестве так называемого металлохромного индикатора (
OH24)SO(FeSO)NH(
2342424
⋅
⋅
– железоаммонийные
квасцы). Продукты гидролиза этой соли слабо опалесцируют, образуя муть:
.SO)OH(Fe2SOHHOH2)SO(Fe
442342
↓+↔+
К анализируемому раствору, содержащему
−
Г -ионы, добавляют избыток стандартного раствора
3
AgNO , который
потом оттитровывают стандартным раствором
SCNNH
4
в присутствии
+3
Fe -ионов. До точки эквивалентности протека-
ет реакция
AgГГAg →↓+
−+
.
После точки эквивалентности лишняя капля
SCNNH
4
вызывает появление кроваво-красного окрашивания
3
)SCN(Fe :
3
3
Fe(SCN)3SCNFe →+
−+
.

Страницы