Электрохимические методы в лабораторном практикуме по физико-химическим методам анализа. Луцик В.И - 15 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТвГТУ | Тверь

Составители: 

Рубрика: 

15
где
пот
B,A
K – так называемый потенциометрический коэффициент селектив-
ности,
Z
B
– заряд постороннего иона В.
Потенциометрический коэффициент селективности характеризует се-
лективность ион-селективного электрода к иону В по сравнению с основным
ионом А.
2.3. Типы ион-селективных электродов
В зависимости от природы мембраны различают следующие типы ион-
селективных мембранных электродов:
Первичные ион-селективные электроды
1.
электроды со стеклянной мембраной;
2.
кристаллические (твердофазные) мембранные электроды;
3.
электроды с жидкой мембраной
–
жидкие ионообменные мембранные электроды;
–
электроды с жидкой мембраной с нейтральными носителями.
Сложные или многомембранные ион-селективные электроды
–
молекулярно-чувствительные устройства, такие, как газочувстви-
тельны или ферментные электроды, в которых потенциометриче-
ский детектирующий блок основан на стандартных потенциометри-
ческих электродах ранее перечисленных типов.
Ион-селективные полевые транзисторы (ИСПТ)
–
Эти типы электродов — гибриды ион-селективных электродов и по-
левых транзисторов из оксидов металлов (МИСПТ). В ИСПТ метал-
лический затвор МИСПТ заменен или контактирует с твердой или
жидкой ион-селективной мембраной. Откликом таких миниатюр-
ных датчиков является сила тока.
2.4. Прямая потенциометрия
Прямая потенциометрия позволяет определять концентрацию или ак-
тивность иона, если есть селективный электрод. Метод основан на сравнении
потенциала индикаторного электрода (или потенциала ячейки при условии,
что все потенциалы, кроме потенциала индикаторного электрода, при изме-
рении постоянны), измеренного в растворе определяемого иона, с потенциа-
лами, измеренными в двух или более стандартных растворах
с известной
концентрацией определяемого иона. Следует иметь в виду, что поведение
ион-селективных электродов, в том числе и рН-чувствительного стеклянного
электрода, может отклоняться от предсказываемого уравнением Нернста.
Измерение рН. Из-за невозможности измерения активности индивиду-
ального иона, как и потенциала изолированного электрода, значение рН на
основании концентрации или активности ионов водорода экспериментально
определить нельзя.

Страницы