Сборник текстов и упражнений: для студентов химического факультета, изучающих французский язык. Некрасов С.В. - 18 стр.

chlorure d’ammonium, on note un abaissement de température.            des composants joue un rôle clairement différent des autres. Ainsi,
Ces phénomènes sont dus tantôt à des associations, tantôt à des        pour l'eau salée, l'eau est appelée «solvant», le sel «soluté», et l'on
réactions physiques entre les molécules du solvant et du soluté.       parle de solution de sel dans l'eau. Il en est de même pour le sucre
Dans une solution, les propriétés chimiques du soluté et du solvant    et l'eau. Il est clair que les termes «homogène, hétérogène, sol-
restent inchangées. Cependant certains propriétés phyiques du          vant, soluté», et la distinction d'usage que les ouvrages scienti-
solvant sont modifiées. L’addition d’un soluté aux solvants a pour     fiques font entre mélange et solution n'ont à faire l'objet d'aucune
effet d’abaisser leur point de congélation et d’élever leur point      étude systématique à l'école primaire. Le maître pourra, lorsqu'il
d’ébullition.                                                          lui semble que cela n'alourdit pas l'expression, employer lui-même
                                                                       les expressions convenables, mais sans en faire l'objet d'un
8. Répondez aux questions suivantes.                                   apprentissage.

      1. Est-ce que les substances existent à l’état pur dans la
nature? 2. L’eau de nos rivières et des mers est pure? 3. Qu’est-ce
que la solution? 4. Donnez un exemple de solution. 5. Est-ce que
les substances dissoutes perdent leurs propriétés chimiques?
6. Qu’est-ce qu’une solubilité? 7. Qu’est-ce qu’une dissolution?
8. Qu’est-ce qu’une dissolution exothermique st endothermique?
9. A quoi sont dus ces phénomènes? 10. Les propriétés physiques
du solvant sont-elles modifiées par l’addition d’un soluté?

9. Lisez et intitulez le texte. Tirez les idées princi-
pales de ce texte et rendez-les.
       La masse d'une substance qui peut être dissoute dans un
volume déterminé d'eau est limitée: à une température donnée,
lorsque la solution est saturée, si l'on cherche à dissoudre encore
plus de substance, elle ne se dissout plus. La vie courante offre de
nombreux exemples de mélanges: solide / gaz (fumée: mélange
d'un gaz et de particules solides), mélanges gazeux (tel que l'air),
liquide / gaz (mousse, aérosol, brouillard), émulsions (telle que
l'émulsion huile / vinaigre)...
       La distinction entre mélange / solution n'est pas une
distinction scientifique fondamentale, mais une simple distinction
d'usage. Lorsqu'on parle d'un ensemble hétérogène (eau boueuse,
fumée) on emploie toujours le terme mélange. Dans le cas d'un
ensemble homogène solide, liquide ou gazeux, on parle aussi de
mélange (mélange eau/alcool, mélange gazeux tel que l'air). Mais,
dans ce deuxième cas seulement, et pour les ensembles liquides ou
solides seulement, on peut employer le terme solution lorsque l'un

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