Сборник текстов и упражнений: для студентов химического факультета, изучающих французский язык. Некрасов С.В. - 28 стр.

        Lavoisier est l'un des premiers à réaliser des expériences     le cyanogène et mène des études sur l'iode. Il démontre, avec
rigoureuses et réellement quantitatives. Il démontre ainsi que l'air   Thenard, que le chlore est un corps simple.
contient environ 20 p. 100 d'oxygène et que la combustion                     En 1808, John Dalton publie son hypothèse atomique. Il
s'explique par la combinaison d'une substance combustible avec         considère qu'il est possible de déduire les masses relatives des
cet élément. Lorsque le carbone est calciné, de l' «air fixe»          particules ou des atomes du rapport des masses dans les
(dioxyde de carbone) est produit. En conséquence, le phlogistique      composés. Selon lui, tous les composés sont «binaires» (le rapport
n'existe pas. La théorie du phlogistique est bientôt supplantée par    du nombre d'atomes des différents éléments étant égal à 1), sauf si
la conception suivante: lors de la combustion d'une substance,         des éléments peuvent former deux composés différents (auquel
l’oxygène de l'air se combine avec les constituants du combustible     cas l'un des composés serait binaire, l'autre ternaire) ou si les
pour former des oxydes de ces éléments ou composés.                    éléments peuvent former trois composés différents (l'un serait
        Lavoisier utilise la balance de laboratoire pour donner un     binaire, les deux autres ternaires). De plus, il affirme que les
support quantitatif à ses travaux. Il donne également la définition    masses relatives (aujourd'hui, on parle de masse atomique) de
actuelle de l'élément chimique, substance qui ne peut être             chaque élément sont différentes – ce qui n'a jamais été avancé
décomposée par des moyens chimiques. Il peut ainsi établir le          auparavant. Il établit une table des masses relatives à tous les
principe de conservation de la masse ou de la matière. Avec, entre     éléments connus à l'époque, en choisissant arbitrairement comme
autres, Claude Louis Berthollet, Lavoisier remplace l'ancien           unité de masse celle de l'oxygène. Peu après, le chimiste
système des noms chimiques (encore fondé sur l'usage                   britannique Wollaston prend la valeur 10 pour l'oxygène. La
alchimique) par la nomenclature rationnelle utilisée de nos jours,     théorie de Dalton comporte de nombreuses erreurs, mais elle sert
et participe à la fondation de la première revue de chimie.            de base à des hypothèses ultérieures qui vont révolutionner la
        Après sa mort, en 1794, ses confrères poursuivent son          chimie théorique.
œuvre et la chimie acquiert enfin son statut de science. Par                  En 1811, Amedeo Avogadro suppose que des volumes
exemple, Jöns Jakob Berzelius propose de noter les éléments par        égaux de gaz ont le même nombre de molécules dans les mêmes
des symboles, correspondant aux initiales ou aux deux premières        conditions de température et de pression. Il établit une distinction
lettres de leurs noms. On lui doit aussi d'avoir isolé le sélénium,    entre molécules et atomes: une mole contient 6,023×1023 molécules
ainsi que d'importantes études dans les domaines de la catalyse et     (nombre d'Avogadro). En 1836, Thomas Graham démontre que la
de l'isomérie.                                                         vitesse de diffusion des gaz est inversement proportionnelle à la
                                                                       racine carrée de leurs densités.
       Essor de la chimie. Les lois sur les gaz                               Les idées d'Avogadro sont oubliées pendant presque
                                                                       cinquante ans. Pendant ce temps, une grande confusion règne
       En 1804, Louis Joseph Gay-Lussac montre que les rapports        parmi les chimistes qui ne parviennent pas à résoudre nombre de
des volumes des gaz qui réagissent sont des nombres entiers: c'est     leurs équations. C’est Stanislao Cannizzaro qui réintroduit les
la loi des proportions multiples (qui implique l'interaction des       hypothèses d'Avogadro vers 1860. À cette époque, les chimistes
atomes). Sa première loi indique que tous les gaz se dilatent de la    trouvent plus commode de prendre la masse atomique de
même façon, proportionnellement à l'augmentation de la tempéra-        l'oxygène (16) comme la valeur étalon de toutes les masses
ture (à pression constante, cette variation par degré correspond à     atomiques des éléments, au lieu de prendre la valeur 1 de
1/273 de son volume à 0 оC). D'après la seconde loi, si un gaz est     l'hydrogène, préconisée par Dalton. La masse moléculaire de
réchauffé tout en maintenant constant son volume, à chaque degré       l'oxygène (32) est alors utilisée universellement, les calculs sont
d'augmentation de la température la pression augmente de 1/273         standardisés et les formules établies sont écrites.
de sa valeur à 0 оC. Gay-Lussac découvre également le bore, isole

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