ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
17
Перхлорат аммония используется в качестве ракетного топлива, т.к. содержит
достаточно сильные и окислитель (
−
4
ClO ), и восстановитель (
+
4
NH ); выше 90
0
С взрывается,
причем с образованием большого количества газов (
2
N , НCl,
2
O и OH
2
).
Таблица 2. Кислородосодержащие соединения галогенов
Префиксы и суффик-
сы в названиях
1
Характеристика
оксидов
Простейшие формулы и взаимоперехо-
ды оксидов и гидроксидов
гидрокси-
дов
солей
E
0
(HГO
n
/Г
2
), В
рК
к-ты
Желт.-красн. газ
т.кип.=2,2
0
C
(жидк. взрыв.)
HClOOHOCl
52
OP
.у.об
22
⎯⎯⎯←
⎯⎯→⎯
+
–новатист-
гипо-
-ит
1,63 7,2
]HClO[
2
-ист- -ит - 2,0
Желт.-бур. газ
т.кип.=11
0
С
(взрыв.)
OHClO
22
+
3
HClO
-новат- -ат 1,47 –1
Красн. жидк.
т.пл.=3,5
0
С
(разл.), взрыв.
OHClO
23
+
Б/ц жидк.
т.пл.=–90
0
С
(взрыв. при 120
0
С)
4
С10при
OP
.у.об
272
HClOOHOCl
0
52
⎯⎯⎯⎯⎯←
⎯⎯⎯→⎯
+
−
-н-
пер-
-ат
1,39 –10
Коричневая жидк.
т.пл.=-17
0
С (разл.
при -40
0
C)
]OBr[
2
HBrO
1,59 8,7
Св. жел. крист.
т.пл.=–40
0
С
(разл.)
OH]BrO[
22
+
3
HBrO
1,52 -0,7
Б/ц крист.
(разл. при
–70
0
C)
]BrO[
3
]HBrO[
4
1,60 –10
]HIO[
1,45 11,0
Б/ц крист.
т.пл.=300
0
C
(разл.)
3
C280t
.у.об
252
HIOOHOI
0
⎯⎯⎯⎯←
⎯⎯⎯→⎯
+
>
2
1,19 0,8
Оранж. крист.
(разл. при
100
0
C)
]HIO[OHOI
4
олеум
.у.об
272
⎯⎯⎯⎯←
⎯⎯⎯→⎯
+
мета-
53
IOH
мезо-
65
IOH
орто-
924
OIH
ди-
1,31 1,51
Зависимость устойчивости соединений от природы галогенов. Вторичная
периодичность.
Устойчивость кислородосодержащих веществ брома и иода растет с
увеличением ст.ок. от (+1) до (+5) (как и в случае хлора), причем соединения I(V)
1
Пропуски для соединений Br и I заполните самостоятельно.
2
Формула молекул иодноватой кислоты: (HIO
3
)
n
, где n=2÷3.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 15
- 16
- 17
- 18
- 19
- …
- следующая ›
- последняя »
