Дисперсные системы. Ч.1. Молекулярно-дисперсные системы (истинные растворы). Письменко В.Т. - 37 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

36
Задача 3. Растворимость перхлората калия КСlО
4
в воде при 0
о
С около 7,5
г/л. Какова молярная концентрация насыщенного раствора при 0
о
С? Ответ:
0,054 М.
Задача 4. Определите коэффициент растворимости КСl при 25
о
С, если при
этой температуре для насыщения воды массой 25 г требуется соль массой 8,75
г.
Ответ: 35 г на 100 г воды.
Задача 5. Для получения насыщенного при 75
о
С раствора NaNO
3
была взя-
та вода объемом 500 мл. Полученный раствор охладили до 10
о
С. Определите
выход перекристаллизированной соли (выпавшей в осадок), если для неё ко-
эффициент растворимости при указанных температурах соответственно равен
142 и 80 г.
Ответ: 43,6%.
Задача 6. Растворимость в воде кислорода и азота выражается соответст-
венно объемным соотношением 1 : 0,048 и 1 : 0,024. Вычислите объёмные доли
(в %) кислорода и азота, содержащихся в воздухе, растворенном в воде.
Ответ:
66,7% и 33,3%.
Задача 7. Имеется 6%-ный раствор серной кислоты с плотностью 1,04
г/см
3
. Рассчитайте его молярную, нормальную, моляльную концентрации и
титр.
Ответ: 0,64 М; 1,28 н; 0,65 моль/1 кг; 6,2 10
-2
г/мл.
Задача 8. Сколько атомов золота содержится в 2 граммах обручального
кольца 583 пробы?
Ответ: 3,56 10
21
.
2. НЕКОТОРЫЕ СВОЙСТВА РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРОВ
Растворы по своим свойствам отличаются от свойств каждого из компо-
нентов в отдельности, образующих раствор. Это обусловлено в основном дву-
мя факторами: взаимодействием частиц растворителя, растворяемого вещества
и вновь образовавшихся частиц (продуктов этого взаимодействия), между со-
бой и изменением (уменьшением) концентрации частиц каждого из компонен-
тов (растворителя и растворяемого) при образовании раствора.
В разбавленных растворах маловероятно взаимодействие между частица-
ми самого растворенного вещества, и им практически можно пренебречь. Об-
разование таких растворов протекает почти с незначительными тепловыми эф-
фектами (∆Н ≈ 0), и объем раствора складывается из объема растворителя и
растворяемого или незначительно отличается (∆V ≈ 0) от такового.
С увеличением же концентрации растворенного вещества взаимодействие
между частицами значительно (особенно в концентрированных растворах) и
учет этого взаимодействия затруднителен. Поэтому будем пока рассматривать
очень разбавленные растворы, в которых частицы растворенного вещества на-
ходятся на столь больших расстояниях друг от друга, что их взаимным влияни-
ем можно пренебречь, а частицы растворителя практически не меняют своих
свойств, т.е. растворы приближаются к идеальным.

Страницы