Дисперсные системы. Ч.1. Молекулярно-дисперсные системы (истинные растворы). Письменко В.Т. - 38 стр.

UptoLike

Составители:

Рубрика:

2.1

.Давление насыщенного пара растворителя над раствором

(первый закон Ф. М. Рауля)

Представим себе закрытый сосуд с каким-либо жидким растворителем в

нем (рис. 10). Пусть в качестве растворителя будет вода. Молекулы раствори-

теля (воды) частично испаряются с поверхности жидкости и переходят в газо-

вую фазу. Из газовой фазы молекулы воды обратно могут перейти в жидкое

состояние, взаимодействуя при столкновении с поверхностными молекулами

воды. При постоянной температуре и объеме в системе со временем установит-

ся динамическое равновесие: количество молекул воды перешедших из жидко-

сти в газовую фазу и обратно за единицу времени окажется одинаковым.

Этому равновесному состоянию будет соответствовать и определенное

давление

насыщенных водяных паров растворителя над поверхностью воды

(см. рис. 10а).

пар

Ро

пар

жид

жид.

+ сахар

а б

Рис. 10. Равновесие в системе «жидкость- пар»: а – сосуд с чистым растворителем,

б – сосуд с растворителем, в котором растворен сахар

Представим теперь себе, что в эту равновесную систему «вода-водяной

пар» введено нелетучее вещество (например, сахар), которое растворилось в

воде (рис.10б). Молекулы сахара практически не испаряются и не переходят в

паровую фазу, т.к. они явно массивнее – у них много больше молярная масса.

К тому же молекулы сахара, находясь в воде, взаимодействуют с молекулами

воды, связывают их и сами оказываются связанными. Концентрация же «сво-

бодных» молекул воды в растворе, т.е. не связанных с молекулами сахара, ока-

зывается меньше по сравнению с чистым растворителем (без сахара). Следова-