ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
21
Рис. 5. Зависимость выхода полимера от продолжительности
реакции при различной температуре
Результаты измерений сводят в таблицу (см. ниже). Так же, как и в пре-
дыдущих опытах, рассчитывают скорости полимеризации, отвечающие темпе -
ратурам Т
1
, Т
2
, Т
3
соответственно.
Логарифмируя уравнение (12), получают возможность рассчитать лога-
рифм константы скорости полимеризации по уравнению :
lg k = lg W
P
– (n lg [In] + m lg [M])
при различных температурах реакции (n и m – порядки скорости полимериза -
ции по инициатору и мономеру соответственно ).
Примерный образец таблицы
Т ем пера -
т у ра , К
Время,
мин
Выход
полимера, %
W
p
,
моль
л⋅сек
lgW
p
lg[In] lg[М ] lg k
Концентрация мономера , моль/л; концентрация инициатора, моль/л.
О п р е д е л е н и е с у м м а р н о й
э н е р г и и а к т и в а ц и и
Количественная взаимосвязь скорости химической реакции и температу-
ры проявляется в температурной зависимости константы скорости реакции. Эта
зависимость установлена в 1889г. Сванте Аррениусом и названа его именем :
k = A
e
-
RT
E
,
Время, мин
В ы ход по лим ера , %
0
20
40
60
80
100
120
4
10
21
6
81
12
14
–
–
–
–
–
Т
1
–
–
–
–
Т
2
–
–
–
Т
3
21 14 В ы ход полимера, % Т 3 12 – Т 2 10 – Т 1 – 81 – – – 6 – – 4 – – – 21 – В ремя, мин 0 20 40 60 80 100 120 Рис. 5. Зависимостьвы хода полимера от продолж ительности реак ции при различнойтемпературе Результаты измеренийсводят в таблицу (см. ниж е). Т ак ж е, к ак и в пре- ды дущ их опы тах, рассчиты ваю т ск орости полимеризации, отвечаю щ ие темпе- ратурам Т 1, Т 2, Т 3 соответственно. Л огариф мируя уравнение (12), получаю т возмож ность рассчитать лога- риф м к онстанты ск орости полимеризации по уравнению : lg k = lg WP –(n lg [In] + m lg [M]) при различны х температурах реак ции (n и m – порядк и ск орости полимериза- ции по инициатору и мономеру соответственно). П римерны йобразец таблицы В ремя, В ы ход Т емпера- Wp, lgWp lg[In] lg[М ] lg k мин полимера, % тура, К моль л⋅сек К онцентрация мономера, моль/л; к онцентрация инициатора, моль/л. О пр е д е л е н и е с у м м а р н о й э н ерг и и а к т и ва ц и и Количественная взаимосвязь ск орости химическ ойреак ции и температу- ры проявляется втемпературнойзависимости к онстанты ск орости реак ции. Э та зависимостьустановлена в1889г. С ванте Аррениусом и названа его именем: E k = Ae - , RT
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 19
- 20
- 21
- 22
- 23
- …
- следующая ›
- последняя »