ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
4
Если же исследуемая вода не имеет значительной собственной окраски , то
окисление двухваленого железа в трехвалентное можно проводить на холоде (т.е.
при комнатной темпратуре без нагревания), прибавляя вместо бертолевой соли
персульфат аммония или калия (тоже на кончике скальпеля). Затем сразу же при -
бавляют 2 мл роданистого аммония, перемешивают и колометрируют.
Определяют концентрацию железа по калибровочной кривой , график кото-
рой строят по показаниям оптической плотности эталонных растворов , приготов -
ленных как указано ниже. Фотоколориметрирование прводят при длине волны
420 нм в кювете толщиной 1 см на фоне дистиллированой воды .
Построение калибровочного графика
В мерные колбы на 100 мл отмеряют пипеткой 1, 2, 3, 4, 5 мл стандартного
раствора с заранее известной концентрацией железа (1 мл раствора железо-
аммонийных квасцов содержит 0,1 мг железа) и доводят до метки дистиллирован -
ной водой . Затем сразу же прибавляют в каждую колбу по 2 мл роданистого ам -
мония, перемешивают и колориметрируют.
Концентрацию железа С (мг/л) определяют по формуле: С = С
x
· 10 ,
где С
x
– концентрация железа, найденная по калибровочному графику.
10 – это переводной коэффициент учитывающий содержание железа в
1л раствора .
Работа № 12.Определение фосфатов
В природных водах фосфор находится в растворенном состоянии в виде со-
лей H
3
PO
4
(минеральный фосфор) и органических соединений (органический
фосфор). Кроме этих форм фосфор находится во взвесях минерального происхо-
ждения (табл.3)
Формы связей фосфора в воде водоемов
Таблица 3
Общий фосфор
Растворенный фосфор Суспендированный фосфор
Неорганический
(PO
4
3-
)
Органический
(большей ча-
стью в виде
коллоидных
частиц или в
адсорбирован
ном на коллои -
дах состоянии)
Неорганический
[FePO
4
, Ca
3
(PO
4
)
2
]и
некоторые ком -
плексы
Органический
(организмы и
детрит)
4
Е сли же исследуемая в одане имеет знач ительной соб ств енной окраски, то
окислениедв ухв аленого железав трехв алентноеможно пров одить нахолоде(т.е.
при комнатной темпратуре б ез нагрев ания), приб авляя в место б ертолев ой соли
персульфат аммония или калия (тоже наконч икескальпеля). Затем сразу жеп ри-
б авляют2 мл роданистого аммония, перемешив аюти колометрируют.
О пределяютконцентрацию железапо калиб ров оч ной крив ой, график кото-
рой строятпо показаниям оптич еской плотности эталонны х раств оров , приготов -
ленны х как указано ниже. Ф отоколориметриров ание прв одят при длине в олны
420 нм в кюв ететолщиной 1 см нафонедистиллиров аной в оды .
П ост р оение калибр ов очногогр афика
В мерны еколб ы на100 мл отмеряютпипеткой 1, 2, 3, 4, 5 мл стандартного
раств ора с заранее изв естной концентрацией железа (1 мл раств ора железо-
аммонийны х кв асцов содержит0,1 мг железа) и дов одятдо метки дистиллиров ан-
ной в одой. Затем сразу же приб авляют в каждую колб у по 2 мл роданистого ам-
мония, перемешив аюти колориметрируют.
К онцентрацию железаС (мг/л) определяютпо формуле: С = Сx ·10 ,
где Сx – концентрация железа, найденная по калиб ров оч ному графику.
10 – это перев одной коэффициент уч иты в ающий содержание железав
1л раств ора.
Р абота № 12.О пр е де ле ние фосфат ов
В природны х в одах фосфорнаходится в раств оренном состоянии в в идесо-
лей H3PO4 (минеральны й фосфор) и органич еских соединений (органич еский
фосфор). К роме этих форм фосфорнаходится в о в зв есях минерального п роисхо-
ждения (таб л.3)
Ф ор м ы св язе й фосфор а в в оде в одоем ов
Т аб лица3
О б щий фосфор
Раств оренны й фосфор Суспендиров анны й фосфор
Н еорганич еский О рганич еский Н еорганич еский О рганич еский
3-
(PO4 ) (б ольшей ч а- [FePO 4, Ca3(PO4)2]и (организмы и
стью в в иде некоторы еком- детрит)
коллоидны х плексы
ч астиц или в
адсорб иров ан
ном наколлои-
дах состоянии)
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 2
- 3
- 4
- 5
- 6
- …
- следующая ›
- последняя »
